Тест на тему: «Ионная связь» 1.Типичные металлы ­ это элементы: 1) I A группы 2) VIII A группы 3) II A группы 4) I Б группы 2.В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства соответственно: 1) увеличивается и увеличиваются 2) уменьшается и увеличиваются 3) увеличивается и уменьшаются 4) уменьшается и уменьшаются 3.Атомы металлов, при образовании ионной связи: 1) отдают электроны 2) принимают электроны 3) удваивают число электронов 4) не меняются 4.У элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной связи? 1) 3 и 9 2) 5 и 17 3) 6 и 8 4) 1 и 8 5.У благородных газов: 1) внешний уровень завершен 2) не хватает 1­го электрона до завершения внешнего уровня 3) внешний уровень не завершен 4) не хватает 8­ми электронов до завершения внешнего уровня 6.Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем: 1) 2 электрона 2) 1 электрон 3) 7 электронов 4) 8 электронов 7.В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства соответственно: 1) увеличивается и увеличиваются 2) уменьшается и уменьшаются 3) увеличивается и уменьшаются 4) уменьшается и увеличиваются 8.Ион ­ это: 1) положительно заряженная частица 2) положительно или отрицательно заряженная частица 3) отрицательно заряженная частица 4) нейтральный атом 9.При образовании ионной связи соединяются: 1) ионы Ме и ионы неМе 2) атомы Ме и ионы неМе 3) ионы Ме и атомы неМе 4) атомы Ме и атомы неМе 10.Типичные неметаллы ­ это элементы: 1) VII A группы 2) VIII A группы 3) I A группы 4) VI А подгруппы​

ответ:

7,77% и 20,23%

объяснение:

p2o5 + so2 = 11,1 г

w(p) = 27,93%

m(всей смеси) = г/моль

n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль

m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г

m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г

следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.

m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г

m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г

n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль

щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.

2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o

p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o

m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г

m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г

w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%

w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%

Сернистый ангидрид поступает на консервные заводы в стальных , в которых он находится в жидком состоянии под давлением.Кроме того, сернистый ангидрид получают и непосредственно на консервных заводах путем сжигания серы.Сернистый ангидрид при атмосферном давлении и температуре 0°С представляет собой бесцветный газ с удушливым запахом. Он тяжелее воздуха в 2,264 раза (плотность 2,9263 кг/м3). Температура плавления сернистого ангидрида — минус 75,5° С, температура кипения— минус 10°С (под атмосферным давлением).Сернистый ангидрид не горит и не поддерживает горения, в связи с чем является безопасным в пожарном отношении
Серная кислота (Н2SO4).
 Безводная серная кислота - тяжелая маслянистая бесцветная жидкость, затвердевающая при 10,4 град. С. Очень гигроскопична. При нагревании 100 %-ной серной кислоты выше 200 град. С она частично разлагается, выделяя серный ангидрид. Раствор, содержащий 98,3 % серной кислоты и имеющий плотность 1,841 г/см3, кипит и перегоняется без разделения при 336,5 град. С. Такие растворы называются азеотропными смесями. Серная кислота поглощает влагу, выделяя огромное количество теплоты. Поэтому нельзя приливать воду к кислоте, так как это может привести к разбрызгиванию раствора и даже к взрыву. Следует приливать кислоту к воде небольшими порциями, помешивая раствор. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует с основными оксидами, гидроксидами и солями, в ней растворяются металлы, расположенные в ряду напряжений левее водорода. При растворении металлов в разбавленной серной кислоте образуются сульфаты металлов и выделяется водород