Arisha7777

20.02.2021 07:23 •  Химия

Тест на тему: « Обратимость химических реакций.»
1 Вариант.
Инструкция: выберите один вариант ответа.
1) Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют…
а) кинетическими в) обратимыми
б) термохимическими г) каталитическими
2) В химической литературе иногда встречается утверждение: «
лишь частично превращаются в продукты реакции
б) реакция обратима
в) исходные вещества химическая реакция не всегда доходит до конца» ; оно означает, что…
а) исходные вещества полностью израсходовали внутреннюю энергию
г) продукты реакции начинают оказывать ингибирующее действие
3) Состояние химического равновесия количественно характеризуют…
а) исходными концентрациями реагентов
б) константой Больцмана
в) константой равновесия
г) энергией активации
4)Численное значение константы равновесия химической реакции определяет…
а) скорость реакции в) выход реакции
б) энергию активации г) молекулярность реакции
5) Какое из перечисленных веществ обратимо реагирует с кислородом?
а) оксид серы (Ⅳ) в) цезий
б) фосфор г) оксид азота(Ⅱ )
6) Какая из реакций является обратимой?
а) SO2 + H2O=H2SO3 в) CaO + H2O=Ca(OH)2
б) SO3 + H2O=H2SO4 г) BaO + H2O=Ba(OH)2
7) Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?
а) уменьшается б) увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических
в) увеличивается г) сначала увеличивается, а затем уменьшается
8) Принцип подвижного равновесия справедлив…
а) только для химических процессов
б) только для физических процессов
в) только для химических процессов с участием катализатора
г) как для химических, так и для физических процессов
9) Изменения, происходящие в обратимой химической системе,
определяются принципом подвижного равновесия, называемым по
имени
а) Гейзенберга в) Ле Шателье
б) Паули г) Марковникова
10) Реакция, в которой повышение давления вызовет смещение
равновесия вправо, - это
а) CH4(г.) + H2O(ж.) ⇄ CO(г.) + 3H2(г.)
б) N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.)
в) CS2 (г.)+ 2H2S (г.)⇄ CH4(г.) + 4S(тв.)
г) 2NF3(г.) + 3H2 (г.) ⇄ 6HF (г.)+ N2(г.)
11) Химическое равновесие в системе N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.) – Q
смещается в сторону продукта реакции при
а) повышении давления в) понижении давления
б) повышении температуры г) использовании катализатора
12) В состоянии химического равновесия
а) скорость прямой и обратимой реакции равна нулю
б) концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов
реакции
в) скорость прямой равна скорости обратной реакции
г) число молекул исходных веществ равно числу молекул продуктов
реакции
Тест на тему: «Скорость химической реакции. Энергия активации. »
Вариант 1.
Инструкция: выберите один вариант ответа.
1) Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить реакцию в атмосфере интертного газа
2) С наибольшей скоростью с кислородом реагирует
а) водород в) уголь
б) фосфор г) этанол
3) Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других – уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
а) верно только А в) верны оба суждения
б) верно только Б г) Оба суждения неверны
4) Скорость реакции CuO с HCl повысится при
а) разбавлении HCl водой
б) охлаждении
в) изменчивости оксида меди (2)
г) понижении концентрации продуктов реакции
5) Скорость реакции NH3 с O2 повысится при
а) нагревании б) уменьшении концентрации продукта реакции
в) замене кислорода воздухом г) уменьшении концентрации NH3
6)С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
а) азот и водород в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
б) магний и вода г) сера и железо
7) Давление влияет на скорость реакции между
а) гидроксидом цинка и азотной кислотой б) цинком и серной кислотой
в) аммиаком и кислородом г) серой и алюминием

8) скорость реакции S + O2 = SO2 + Q повысится при
а) измельчении серы в) замене кислорода воздухом
б) охлаждении г) уменьшении концентрации SO2
9) Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
а) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
б) горение водорода в кислороде
в) взаимодействие растворов хлорида меди (2) и гидроксида калия
г) горение алюминия в кислороде
10) скорость реакции 2SO2+O2=2SO3+Q понизится при
а) введении катализатора
б) повышении концентрации кислорода
в) охлаждении
г) повышении концентрации продуктов реакции
11) Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ =Fe2++H2O + Q, можно ускорить ,если
а) повысить давление в) повысить температуру
б) понизить давление г) понизить температуру