Тест на тему: « Обратимость химических реакций.»
1 Вариант.
Инструкция: выберите один вариант ответа.
1) Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называют…
а) кинетическими в) обратимыми
б) термохимическими г) каталитическими
2) В химической литературе иногда встречается утверждение: «
лишь частично превращаются в продукты реакции
б) реакция обратима
в) исходные вещества химическая реакция не всегда доходит до конца» ; оно означает, что…
а) исходные вещества полностью израсходовали внутреннюю энергию
г) продукты реакции начинают оказывать ингибирующее действие
3) Состояние химического равновесия количественно характеризуют…
а) исходными концентрациями реагентов
б) константой Больцмана
в) константой равновесия
г) энергией активации
4)Численное значение константы равновесия химической реакции определяет…
а) скорость реакции в) выход реакции
б) энергию активации г) молекулярность реакции
5) Какое из перечисленных веществ обратимо реагирует с кислородом?
а) оксид серы (Ⅳ) в) цезий
б) фосфор г) оксид азота(Ⅱ )
6) Какая из реакций является обратимой?
а) SO2 + H2O=H2SO3 в) CaO + H2O=Ca(OH)2
б) SO3 + H2O=H2SO4 г) BaO + H2O=Ba(OH)2
7) Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?
а) уменьшается б) увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических
в) увеличивается г) сначала увеличивается, а затем уменьшается
8) Принцип подвижного равновесия справедлив…
а) только для химических процессов
б) только для физических процессов
в) только для химических процессов с участием катализатора
г) как для химических, так и для физических процессов
9) Изменения, происходящие в обратимой химической системе,
определяются принципом подвижного равновесия, называемым по
имени
а) Гейзенберга в) Ле Шателье
б) Паули г) Марковникова
10) Реакция, в которой повышение давления вызовет смещение
равновесия вправо, - это
а) CH4(г.) + H2O(ж.) ⇄ CO(г.) + 3H2(г.)
б) N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.)
в) CS2 (г.)+ 2H2S (г.)⇄ CH4(г.) + 4S(тв.)
г) 2NF3(г.) + 3H2 (г.) ⇄ 6HF (г.)+ N2(г.)
11) Химическое равновесие в системе N2(г.) + O2(г.) ⇄ 2NO(г.) – Q
смещается в сторону продукта реакции при
а) повышении давления в) понижении давления
б) повышении температуры г) использовании катализатора
12) В состоянии химического равновесия
а) скорость прямой и обратимой реакции равна нулю
б) концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов
реакции
в) скорость прямой равна скорости обратной реакции
г) число молекул исходных веществ равно числу молекул продуктов
реакции
Тест на тему: «Скорость химической реакции. Энергия активации. »
Вариант 1.
Инструкция: выберите один вариант ответа.
1) Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить реакцию в атмосфере интертного газа
2) С наибольшей скоростью с кислородом реагирует
а) водород в) уголь
б) фосфор г) этанол
3) Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других – уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
а) верно только А в) верны оба суждения
б) верно только Б г) Оба суждения неверны
4) Скорость реакции CuO с HCl повысится при
а) разбавлении HCl водой
б) охлаждении
в) изменчивости оксида меди (2)
г) понижении концентрации продуктов реакции
5) Скорость реакции NH3 с O2 повысится при
а) нагревании б) уменьшении концентрации продукта реакции
в) замене кислорода воздухом г) уменьшении концентрации NH3
6)С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
а) азот и водород в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
б) магний и вода г) сера и железо
7) Давление влияет на скорость реакции между
а) гидроксидом цинка и азотной кислотой б) цинком и серной кислотой
в) аммиаком и кислородом г) серой и алюминием
8) скорость реакции S + O2 = SO2 + Q повысится при
а) измельчении серы в) замене кислорода воздухом
б) охлаждении г) уменьшении концентрации SO2
9) Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
а) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
б) горение водорода в кислороде
в) взаимодействие растворов хлорида меди (2) и гидроксида калия
г) горение алюминия в кислороде
10) скорость реакции 2SO2+O2=2SO3+Q понизится при
а) введении катализатора
б) повышении концентрации кислорода
в) охлаждении
г) повышении концентрации продуктов реакции
11) Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ =Fe2++H2O + Q, можно ускорить ,если
а) повысить давление в) повысить температуру
б) понизить давление г) понизить температуру
1)простые вещества состоят из атомов одного вида. например: О2 - кислород, О3-озон, Н2 - водород, Cl2 - хлор
2)сложные вещества состоят из атомов разного вида, например: H2O - вода, CO2 - углекислый газ, CaCO3 - мел
3)Аллотропия-это существование двух или более простых веществ одного и того же химического элемента,различных по строению и свойствам.
4)Простые вещества - соединения, состоящие из атомов одного элемента.
К таким веществам мы можем отнести все металлы, неметаллы и благородные газы. Например: галогены(неметаллы) - Cl2; металлы - K, благородные газы He.
5)анализ (расчленение) - операция мысленного или реального расчленения целого
синтез — процесс (как правило — целенаправленный) соединения или объединения ранее разрозненных вещей или понятий в целое или набор.
6)Количественный анализ бывает - гравиметрический ( весовой) - титриметрический (объемный)Титриметрический метод анализа основан на определении вещества, после взаимодействия с раствором вещества в ходе химической реакции. Объемный метод анализа основан на законе эквивалентов.
Объяснение:
Ставь ❤️ и 5 звёзд
2,2,3,3-тетраметилгексан
2,2,3,4,4-пентаметилпентан
2,2,3,4-тетраметилгексан
2,2,3,5-тетраметилгексан
2,2,3-триметил-3-этилпентан
2,2,3-триметилгептан
2,2,4,4-тетраметилгексан
2,2,4,5-тетраметилгексан
2,2,4-триметил-3-этилпентан
2,2,4-триметилгептан
2,2,5,5-тетраметилгексан
2,2,5-триметилгептан
2,2,6-триметилгептан
2,2-диметил-3-этилгексан
2,2-диметил-4-этилгексан
2,2-диметилоктан
2,3,3,4-тетраметилгексан
2,3,3,5-тетраметилгексан
2,3,3-триметилгептан
2,3,4,4-тетраметилгексан
2,3,4,5-тетраметилгексан
2,3,4-триметил-3-этилпентан
2,3,4-триметилгептан
2,3,5-триметилгептан
2,3,6-триметилгептан
2,3-диметил-3-этилгексан
2,3-диметил-4-этилгексан
2,3-диметилоктан
2,4,4-триметилгептан
2,4,5-триметилгептан
2,4,6-триметилгептан
2,4-диметил-3-этилгексан
2,4-диметил-4-этилгексан
2,4-диметилоктан
2,5,5-триметилгептан
2,5-диметил-3-этилгексан
2,7-диметилоктан
2-метил-3,3-диэтилпентан
2-метил-3-этилгептан
2-метил-4-этилгептан
2-метил-5-этилгептан
2-метилнонан
3,3,4,4-тетраметилгексан
3,3,4-триметилгептан
3,3,5-триметилгептан
3,3-диметил-4-этилгексан
3,3-диметилоктан
3,3-диэтилгексан
3,4,4-триметилгептан
3,4,5-триметилгептан
3,4-диметил-3-этилгексан
3,4-диметилоктан
3,4-диэтилгексан
3,5-диметилоктан
3-изопропил-2,4-диметилпентан
3-изопропил-2-метилгексан
3-метил-3-этилгептан
3-метил-4-этилгептан
3-метил-5-этилгептан
3-метилнонан
3-этилоктан
4,4-диметилоктан
4,5-диметилоктан
4-изопропилгептан
4-метил-3-этилгептан
4-метил-4-этилгептан
4-метилнонан
4-пропилгептан
4-этилоктан
5-метилнонан
dl-2,5-диметилоктан
dl-2,6-диметилоктан
dl-3,6-диметилоктан
декан (n-decane)