Тест на тему: «Скорость химической реакции. Энергия активации. »
Вариант 1.
Инструкция: выберите один вариант ответа.
1) Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить реакцию в атмосфере интертного газа
2) С наибольшей скоростью с кислородом реагирует
а) водород в) уголь
б) фосфор г) этанол
3) Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других – уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
а) верно только А в) верны оба суждения
б) верно только Б г) Оба суждения неверны
4) Скорость реакции CuO с HCl повысится при
а) разбавлении HCl водой
б) охлаждении
в) изменчивости оксида меди (2)
г) понижении концентрации продуктов реакции
5) Скорость реакции NH3 с O2 повысится при
а) нагревании б) уменьшении концентрации продукта реакции
в) замене кислорода воздухом г) уменьшении концентрации NH3
6)С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
а) азот и водород в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
б) магний и вода г) сера и железо
7) Давление влияет на скорость реакции между
а) гидроксидом цинка и азотной кислотой б) цинком и серной кислотой
в) аммиаком и кислородом г) серой и алюминием
8) скорость реакции S + O2 = SO2 + Q повысится при
а) измельчении серы в) замене кислорода воздухом
б) охлаждении г) уменьшении концентрации SO2
9) Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
а) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
б) горение водорода в кислороде
в) взаимодействие растворов хлорида меди (2) и гидроксида калия
г) горение алюминия в кислороде
10) скорость реакции 2SO2+O2=2SO3+Q понизится при
а) введении катализатора
б) повышении концентрации кислорода
в) охлаждении
г) повышении концентрации продуктов реакции
11) Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ =Fe2++H2O + Q, можно ускорить ,если
а) повысить давление в) повысить температуру
б) понизить давление г) понизить температуру
12)
ОВР
С.о. элемента окислителя
А) Н2 + Cl2 →
1) +1
Б) Na + H2O →
2) 0
В) CuO + CO →
3) +2
Г) NH3 + O2 →
4) -2
5) -3
Тест на тему: «Скорость химической реакции. Энергия активации. »
Вариант 1.
Инструкция: выберите один вариант ответа.
1) Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить реакцию в атмосфере интертного газа
2) С наибольшей скоростью с кислородом реагирует
а) водород в) уголь
б) фосфор г) этанол
3) Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других – уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.
а) верно только А в) верны оба суждения
б) верно только Б г) Оба суждения неверны
4) Скорость реакции CuO с HCl повысится при
а) разбавлении HCl водой
б) охлаждении
в) изменчивости оксида меди (2)
г) понижении концентрации продуктов реакции
5) Скорость реакции NH3 с O2 повысится при
а) нагревании б) уменьшении концентрации продукта реакции
в) замене кислорода воздухом г) уменьшении концентрации NH3
6)С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
а) азот и водород в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
б) магний и вода г) сера и железо
7) Давление влияет на скорость реакции между
а) гидроксидом цинка и азотной кислотой б) цинком и серной кислотой
в) аммиаком и кислородом г) серой и алюминием
8) скорость реакции S + O2 = SO2 + Q повысится при
а) измельчении серы в) замене кислорода воздухом
б) охлаждении г) уменьшении концентрации SO2
9) Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
а) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
б) горение водорода в кислороде
в) взаимодействие растворов хлорида меди (2) и гидроксида калия
г) горение алюминия в кислороде
10) скорость реакции 2SO2+O2=2SO3+Q понизится при
а) введении катализатора
б) повышении концентрации кислорода
в) охлаждении
г) повышении концентрации продуктов реакции
11) Реакцию, уравнение которой FeO + 2H+ =Fe2++H2O + Q, можно ускорить ,если
а) повысить давление в) повысить температуру
б) понизить давление г) понизить температуру
12)
ОВР
С.о. элемента окислителя
А) Н2 + Cl2 →
1) +1
Б) Na + H2O →
2) 0
В) CuO + CO →
3) +2
Г) NH3 + O2 →
4) -2
5) -3
Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно:
а) разбавить кислоту в) добавить ингибитор
б) измельчить мрамор г) проводить
ответ:
учи
объяснение:
на уроках достаточно часто приходится решать , в которых используются методы и приемы, вызывающие затруднения у учащихся, и учителю приходится брать на себя функции учителя и, в тоже время, с содержанием, с использованием специальных терминов сложно объяснить без специальной подготовки учителю . так родилась идея подготовить и провести серию факультативных занятий совместно учителем и по решению на смеси с учащимися 9 классов.
тема: решение с использованием понятия “массовая доля растворённого вещества. разбавление и концентрирование растворов” (интеграция и )
цели:
существенно расширить круг с содержанием;
показать возможность решенияспособом;
научить делать осознанный выбор способа и метода решения на уроке ;
показать наличие межпредметных связей в области и .
оборудование: компьютер, мультимедийная приставка, экран, презентация.
ход урока.
учитель : количественный состав раствора выражается его концентрацией, которая имеет разные формы выражения. чаще всего используют массовую концентрацию или массовую долю растворённого вещества. вспомним формулу для выражения массовой доли растворённого вещества.
ученик:
массовая доля растворённого вещества обозначается – w р.в.
массовая доля растворённого вещества – это отношение массы растворённого вещества к массе раствора: w (р.в.) = m (р.в.)/m (р-ра) x 100%.
масса раствора складывается из массы растворённого вещества и массы растворителя: m (р-ра) = m (р.в.) + m (р-ля)
формула для массовой доли растворённого вещества будет выглядеть следующим образом: w (р.в.) = m (р.в.)/ m (р.в.) + m (р-ля) x 100%
преобразуем данную формулу и выразим массу растворённого вещества и массу раствора: m (р.в.) = w (р.в.) x m (р-ра)/100%, m (р-ра) =m (р.в.)/w (р.в.) x 100%
учитель : предлагаю решить , используя предложенные формулы.
. сколько грамм йода и спирта нужно взять для приготовления 500 грамм 5%-ной йодной настойки?
развернуть таблицу
дано: решение:
m (р-ра)=500 г. w (р.в.)=m(р.в.)/m(р-ра)
w (р.в.)=5%=0,05 w (р.в.)=m(i2)/m(наст.)
найти: m (i2)=w(р.в.)x m(наст.)
m(i2)=? m(i2)=0,05 x 500 г.=25 г.
m(спирта)=? m(р-ра)=m(i2)+m(спирта)
m(спирта)=m(р-ра)-m(i2)
m(спирта)=500 г.-25г.=475 г.
развернуть таблицу
ответ: m (i2)=25 г., m (спирта)=475 г.
учитель : часто в работе лабораторий приходится готовить растворы с определённой массовой долей растворённого вещества смешиванием двух растворов или разбавлением крепкого раствора водой. перед приготовлением раствора нужно провести определённые арифметические расчёты.
. смешаны 100 грамм раствора с массовой долей некоторого вещества 20% и 50 грамм раствора с массовой долей этого вещества 32%. вычислите массовую долю растворённого вещества во вновь полученном растворе.
учитель : решим эту , используя правило смешения.
запишем условие в таблицу:
развернуть таблицу
1 раствор
2 раствор
3 раствор
масса раствора
m1=100 г.
m2=50 г.
m3=m1+m2
массовая доля растворённого вещества %
w1=0,2
w2=0,32
w3
масса растворённого в-ва в растворе
m1w1
m2w2
m3w3
развернуть таблицу
решим , используя правило смешения:
m1w1+m2w2=m3w3
m1w1+m2w2=(m1+m2) w3
m1w1+m2w2=m1w3+m2w3
m1w1-m1w3=m2w2-m2w2
m1(w1-w3)=m2(w3-w2)
m1/m2=(w3-w2)/(w1-w3)
вывод.
отношение массы первого раствора к массе второго равно отношению разности массовых долей смеси и второго раствора к разности массовых долей первого раствора и смеси:
m1/m2=(w3-w2)/(w1-w3)
100: 50=(w3-0,32): (0,2-w3)
100(0,2-w3)=50(w3-0,32)
20-100w3=50w3-16
20+16=50w3+100w3
36=150w3
w3=0,24
ответ: массовая доля растворённого вещества во вновь полученном растворе составляет 24%.
учитель : эту можно решить, используя преобразования:
решение.
1.найдём массу растворённого вещества в каждом из растворов:
20% от 100 г 32% от 50 г
0,2х100=20(г) 0,32х50=16(г)
2.найдём массу растворённого вещества в смеси:
20+16=36(г)
3.найдём массу раствора:
100+50=150(г)
4.пусть концентрация полученного раствора составляет х%, тогда масса растворённого вещества в смеси:
х% от 150 г