ТЕСТ НЕМЕТАЛЛЫ.
1. В каком ряду представлены вещества неметаллы:
а) хлор, железо, бром
б) углерод, сера, калий
в) фосфор, кислород, кремний
г) кислород, барий, азот
2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
а) атомный радиус
б) заряд ядра атома
в) число валентных электронов в атомах
г) электроотрицательность
3. Наиболее прочная химическая связь в молекуле:
а) Cl2
б) O2
в) N2
г) I2
4. Выделение аммиака из гидроксида аммония относится к реакциям:
а) разложения
б) соединения
в) замещения
г) обмена
5. Тлеющая лучина загорается в сосуде заполненным:
а) углекислым газом
б) аммиаком
в) кислородом
г) азотом
6. Решите цепочки уравнений:
C-Ch4-CO2-CaCo3-Ca(HCO3)2
NH4CL-NH-NO-NO2-HNO3
Кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. Теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем химии и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных химических дисциплинах.
На основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы химических наук, как химия водных и неводных растворов электролитов, рН-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
Объяснение:
Прости что если не правильно сориян извени, я изо всех сил пыталась Пока я мучалась с этими вопросами. :-(
Объяснение:
При действии избытка натрия на смесь этилового спирта и фенола выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Для полной нейтрализации этой же смеси потребовалось 25 мл 40%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,4 г/мл). Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Решение. С натрием реагируют и этанол, и фенол:
2С2Н5ОН + 2Na → 2C2H5ONa + Н2↑,
2С6Н5ОН + 2Na → 2C6H5ONa + Н2↑,
а с гидроксидом калия -только фенол:
С6Н5ОН + KОН → С6Н5ОK + Н2О.
v(KOH) = 25-1,4-0,4 / 56 = 0,25 моль = v(C6H5OH).
Из 0,25 моль фенола в реакции с натрием выделилось 0,25/2 = 0,125 моль Н2, а всего выделилось 6,72/22,4 = 0,3 моль Н2. Оставшиеся 0,3-0,125 = 0,175 моль Н2 выделились из этанола, которого израсходовано 0,175-2 = 0,35 моль.
Массы веществ в исходной смеси: m(С6Н5ОН) = 0,25-94 = 23,5 г, m(С2Н5ОН) = 0,35-46 = 16,1 г. Массовые доли: (С6Н5ОН) = 23,5 / (23,5+16,1) = 0,593, или 59,3%, (С2Н5ОН)= 16,1 /(23,5+16,1) = 0,407, или 40,7%.
ответ. 59,3% фенола, 40,7% этанола.