ТЕСТ! ПО ХИМИИ 11 КЛАСС!
Работа тест для 11 класс
по теме «Классификация и свойства основных классов неорганических соединений»
В-2
1. В схеме превращений
FеС12 + NаОН → Х1 + O2, H2O →Х2
веществом «Х2» является
1) FеО 2) Fе(ОН)3 3) Fе(ОН)2 4) FеС13
2. Только при температуре с водой реагирует:
1) калий
2) натрий
3) железо
4) медь
3.Кислород не реагирует ни с одним из двух веществ:
1) фосфор и железо
2) неон и платина
3) сероводород и углерод
4) сера и водород
4. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с:
1) NaCI
2) Fe (NO3)2
3) MgCI2
4) Ca(OH)2
5. Серебро из раствора AgNO3 вытесняет все металлы, указанные в ряду:
1) AI Zn Cr
2) K Fe Zn
3) Zn Fe Pt
4) Na Cr Zn
6. Основные свойства ослабевают в ряду гидроксидов:
1) Li K Cs
2) AI Mg Na
3) Ca Mg Be
4) B Be AI
7. Вещество, которое может реагировать с H3PO4, NaOH, Zn
1) AI(OH)3
2) Ba(NO3)2
3) CuCI2
4) NaHCO3
8. Для осуществления превращений SO3 - H2SO4 - K2SO4 необходимо использовать:
1) Н2O KHSO4
2) Н2O Na2SO4
3) Н2O KOH
4) Н2 KOH
9. Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с
1 ) К2S04 2) MgS04 3) НNO3 4) Са(ОН)2
10. Химической реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует сокращенное ион ное уравнение
1) 20Н- + H+ = H2O
2) 20Н- + Н2S04 = 2Н20 + S042-
3) Си(ОН)2 + S042-= СиS04 +2ОН-
4) Си(ОН)2 + 2Н+ = Си2+ + 2Н20
11. Оксид серы (IV) является
1) основным
2) кислотным
3) амфотерным
4) несолеобразующим
12. К амфотерным оксидам относится
1) Сг03 2) S03 3) СО2 4) Сг2О3
13. Оксид с наиболее ярко выраженными основными свой ствами образует
1) Ве 2) Мg 3) Bа 4) Zn
14. С водой не реагирует
1) магний 2) бериллий 3) барий 4) стронций
15. Хлорид железа (II) образуется в результате реакции
1) Fе + С12 →
2) Fе + НС1 →
3) Fе2O3 + НС1 -→
4) FеO + С12 →
16. Непосредственно друг с другом не взаимодействуют
1) кислород и хлор
2) водород и хлор
3) водород и кислород
4) хлор и метан
17. Медь не взаимодействует с
1) разбавленной НNO3
2) концентрированной НNO3
3) разбавленной НС1
4) концентрированной Н2SО4
18. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует схема
1) Си + НNO3 → Си(NO3)2 + N0 + Н2О
2) Си + НNO3 → Си(NO3)2 + Н2
3) Си + НNO3 → СиО + NO2 + Н2О
4) Си + НNO3 → CuO + NH4NO3 + Н2О
19. В схеме превращений
Na2CO3 →+x→CaCO3→+у→ Ca (HCO3)2
Буквами «Х» и «У» обозначены вещества
1) Х - CaO; У - HCI
2) Х – Ca (OH)2 ; У - NaCI
3) Х — Н2СO3; У – CO2 и H2O
4) Х - НNO3 ; У - CO2 и H2O
1. Вступает в реакции радикального замещения:
1.1 CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ + Hal₂ = CH₃CH(Hal)CH₂CH₂CH₂CH₃ + HHal - реакция галогенирования, здесь Hal = F, Cl, Br (2-галогеногексан)
1.2 CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ + HONO₂ = CH₃CH(NO₂l)CH₂CH₂CH₂CH₃ + H₂O (2-нитрогексан)
2. Реакции отщепления:
2.1 Реакция дегидрирования:
CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ =(Ni, t°, p)> CH₂=CHCH₂CH₂CH₂CH₃ + H₂ (гексен-1)
2.2 Циклизация:
CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ =(Cr₂O₃, t°)> C₆H₁₂ (циклогескан) + H₂
3. Термические превращения.
3.1 Термический крекинг:
CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃ =(400°-600°C)> CH₃CH₂CH₃(пропан) + CH₂=CHCH₃ (пропен)
4. Горение:
2C₆H₁₄ + 19O₂ = 12CO₂ + 14H₂O
не знаю пойдет ли
Полная форма: Ca2+ + 2OH− + 2H+ + 2Cl− = Ca2+ + 2Cl− + 2H2O
Краткая форма: 2OH− + 2H+ = 2H2O
2)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,
Fe(0) -3e- --> Fe(3+) I 2 востановитель
Cl2(0) +2e- ->2Cl- I 3 окислитель
3)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 в-ль, ок-ие
2H(+) + 2e = H2(0) 1 ок-ль, в-ие
4)Cuso4 + fe --> feso4 + cu
Cu(2+) + so4(2-) + fe(0) --> fe(2+) + so4(2-)+ cu(0)
Cu(2+) + fe(0) --> fe(2+) + cu(0)
5)SO3+Ca(2+)+O(2-)=Ca(2+)+SO4 (2-)
SO2 +H2O = H2SO3;
SO2 +H2O = 2H(+)SO3 (2-)