№1.
Молярный объём (Vm) измеряется в л/моль.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
По формуле: V = Vm · n; где: V - объём (л), Vm - молярный объём газов (л/моль), n - количество вещества (моль).
№3.
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л.
A)
Дано:
n (N₂) = 2 моль.
Найти:
V (N₂) – ?
V (N₂) = Vm · n = 22,4 л/моль · 2 моль = 44,8 (л).
ответ: 44,8 л.
B)
V (N₂) = 12 л.
n (N₂) — ?
n (N₂) = V ÷ Vm = 12 л ÷ 22,4 л/моль ≈ 0,54 (моль).
ответ: 0,54 моль.
C)
m (N₂) = 84 г.
V (N₂) — ?
1. Найдём количество вещества азота по формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (N₂) = 84 г ÷ 28 г/моль = 3 (моль).
2. Теперь найдём объём.
V (N₂) = 22,4 л/моль · 3 моль = 67,2 (л).
ответ: 67,2 л.
Хим. свойства оснований:
1) Диссоциация:
КОН К+ + ОН–(гидроксид калия)
2) Взаимодействие с индикаторами(щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый)
3) Разложение:
Zn(OH)2 ZnO + H2O(гидроксид цинка)
4) Взаимодейсвтвие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:
2NaOH + СО2 = Na2CO3 + H2O(кислотный оксид)
5) Взаимодействие оснований с кислотами:
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
6) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
7) Взаимодействие с солями:
CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
№1.
Молярный объём (Vm) измеряется в л/моль.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
По формуле: V = Vm · n; где: V - объём (л), Vm - молярный объём газов (л/моль), n - количество вещества (моль).
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№3.
При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
A)
Дано:
n (N₂) = 2 моль.
Найти:
V (N₂) – ?
V (N₂) = Vm · n = 22,4 л/моль · 2 моль = 44,8 (л).
ответ: 44,8 л.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
B)
Дано:
V (N₂) = 12 л.
Найти:
n (N₂) — ?
n (N₂) = V ÷ Vm = 12 л ÷ 22,4 л/моль ≈ 0,54 (моль).
ответ: 0,54 моль.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
C)
Дано:
m (N₂) = 84 г.
Найти:
V (N₂) — ?
1. Найдём количество вещества азота по формуле: n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (N₂) = 84 г ÷ 28 г/моль = 3 (моль).
2. Теперь найдём объём.
V (N₂) = 22,4 л/моль · 3 моль = 67,2 (л).
ответ: 67,2 л.
Хим. свойства оснований:
1) Диссоциация:
КОН К+ + ОН–(гидроксид калия)
2) Взаимодействие с индикаторами(щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый)
3) Разложение:
Zn(OH)2 ZnO + H2O(гидроксид цинка)
4) Взаимодейсвтвие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:
2NaOH + СО2 = Na2CO3 + H2O(кислотный оксид)
5) Взаимодействие оснований с кислотами:
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
6) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
7) Взаимодействие с солями:
CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2