Тест по темам «Периодическая система химических элементов» и «Движение электронов в атомах»
1.С увеличением порядкового номера элемента в периоде:
радиусы атомов увеличиваются;
радиусы атомов уменьшаются
радиусы атомов не изменяются;
сначала увеличиваются, затем уменьшаются
2.Радиус какого атома больше:
Na;
Mg;
Al;
S.
3. Место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева определяется:
количеством электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
количеством нейтронов в ядре атома;
зарядом ядра атома;
массой атома.
4.Как определить, используя периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, количество энергетических уровней атома
по порядковому номеру элемента;
по номеру группы;
по номеру ряда;
по номеру периода.
5.Сколько энергетических уровней у атома скандия:
1;
2;
3;
4.
6. В периоде периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер их атомов
усиливаются металлические свойства;
усиливаются неметаллические свойства;
ослабевают металлические свойства;
ослабевают неметаллические свойства.
7. Элемент с металлическими свойствами, возглавляющий большой период периодической системы химических элементов
медь;
серебро;
калий;
золото.
8 . В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядер атомов:
усиливаются металлические свойства;
усиливаются неметаллические свойства;
ослабевают металлические свойства;
ослабевают неметаллические свойства.
9. Возглавляет главную подгруппу четвертой группы периодической системы химических элементов:
селен;
углерод;
титан;
кремний.
10. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
кислорода;
серы;
селена;
теллура.
11. Общая формула высших оксидов элементов четвертой группы:
ЭО2;
Э2О5
ЭО3;
Э2О.
12. Номер химического элемента, электронная формула которого 1s22s22p3:
№ 2;
№ 3;
№ 5;
№ 7.
13. У атома кальция число валентных электронов равно:
1;
2;
8;
10.
14. Низшая валентность хлора:
1;
3;
7;
4.
15. Этот элемент имеет строение внешнего энергетического уровня, выраженного электронной формулой …3s23p3:
бор;
хлор;
магний;
фосфор.
16. На основании неполной электронной формулы атома …3s23p4 определите, какими свойствами могут обладать простое вещество и соединения этого элемента:
в химических реакциях вещество может быть как окислителем, так и восстановителем;
образует летучее водородное соединение;
раствор водородного соединения в воде – слабая кислота;
гидроксид высшего оксида обладает основными свойствами.
Объяснение:
а) Н3С - С(ОН) - С(ОН) - СН3
I I
CH3 CH3
е) Н3С - С(СН3) - С(ОН) - СН(СН3) - СН2 - СН3
I I
CH3 CH3
б) Н2С(ОН) - С(ОН) - С(СН3) - СН(ОН) - СН2 - СН2 -СН3
I I
CH3 CH3
в) Н3С - СН(ОН) - С(СН3) - СН - СН2 - СН3
I I
CH3 CH2- CH3
u) H2C(OH) - CH(OH) - C(OH)H2
1) Сливаем 0,5 мл раствора сульфатной кислоты и 0.5 мл раствора барий хлорида.
Наблюдаем помутнение раствора, через некоторое время муть оседает.
Вывод: образуется осадок, значит происходит химическая реакция.
Уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2HCl
2) Сливаем 0,5 мл раствора натрий сульфата и 0,5 мл раствора барий хлорида.
Опять оба раствора изначально прозрачные. После сливания выпадает осадок.
Наличие осадка свидетельствует о химической реакции между веществами.
Реакция:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок) + 2NaCl
Вывод: ... Качественная реакция на сульфат-ионы - реакция с раствором хлорида бария (или другой растворимой солью бария). Если в растворе есть сульфат-ионы, то при добавлении хлорида бария выпадает белый осадок.
Подробнее - на -
Объяснение: