Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
1 вариант
Часть А
1. К электролитам относится:
а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота
2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2 б) HCl в) H2SO4 г) H2S
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода:
а) кислоты б) соли в) щелочи г) оксиды
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) аммиак б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка
5. Все ионы являются анионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄ б) Сl¯ , H+, K+ в) Н+, Na + , Ca 2+ г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄
6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
а) AlCl3 б) H2S в) Na3РO4 г) Mg(NO3)2
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Zn2+ и ОН- б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na+ и SO42¯ г) K+ и NO3 ̄
8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
9. Что такое электрическая диссоциация?
а) распад ионов на электролиты. б) процесс распада электролита на ионы.
в) распад любого вещества на ионы. г ионы в веществах.
10. Что происходит с сильными электролитами в воде?
а) практически полностью распадаются на ионы. б) частично распадаются на ионы
в) не распадаются. г) взрываются.
11.Под действием электрического тока катионы движутся к
а) к катоду б) к аноду в) соединяются с водой г)остаются в растворе
12.Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют:
а) катионы металла и гидроксид-анионы б) катионы водорода и кислотного остатка
в) катионы металла и кислотного остатка г) не диссоциируют
Часть Б
13. Установите соответствие катион а анион б) индикатор
3. электролит с ионной связью в) ВаCl2
4. электролит с ковалентно- сильнополярной связью г) КОН → К+ + ОН- 5. электролитическая диссоциация д) НCl
6. неэлектролит е) CO2
7. сложный анион ж) CO32-
8. сложный катион з) H+ + NO2 - →HNO2
9 ассоциация и) S2-
10. лакмус к) Mg2+
С 40/12=3,33
Н 6, 66/1=6,66
О 53,34/16=3,33
т.е. С:Н:О=1:2:1; простейшая формула СН₂О. Если б не было плотности, можно было б предположить, что это формальдегид( метаналь).
Определим Mr. d (в-ва/возд)= Mrв-ва/Мвоз, Mr=d(в-ва/возд)·Мвозд;
Мвозд принята 29, тогда Mrв-ва=2,07·29=60
А Mr(CH₂O)=12+2+16=30(г/моль). Значит, в формуле каждого элемента в два раза больше, т.е. формула С₂Н₄О₂, можно предположить, что это уксусная кислота СН₃-СООН
Определяем молекулярную массу вещества, складывая атомные массы ( из Периодической системы элементов Д.И.Менделеева), умноженные на индексы, представленные в формуле вещества:
Mr(Na₂CO₃) = 2·23 +12 + 3·16 = 106г/моль.
Концентрация Cm требуемого раствора 0,2М, т.е. 0,2моль в 1 л раствора. А его надо V =2 л:
m = Cm·Mr·V = 0,2моль/л·106г/моль·2л = 42,4г
Формулу для определения массы вещества, необходимого для получения требуемого объема заданной концентрации, хорошо бы запомнить: обязательно пригодится и в школе, и в домашнем хозяйстве!