Тест по теме «Гидролиз» Вариант 1
1.Укажите формулу соли, образованной сильной кислотой и сильным основанием:
a)NaN02; б) K2S04; в) (NH4)2S; г) CuBr2.
2.Лакмус краснеет в водном растворе
a) NH4Br, б) Na3P04; в) (NH4)2S03; г) Ba(N03)2.
3.Нейтральную среду имеет водный раствор соли образованной:
а) сильным основанием и слабой кислотой;
б)сильным основанием и сильной кислотой;
в) слабым основанием и слабой кислотой;
г) слабым основанием и сильной кислотой. .
4. Укажите название соли, которая не подвергается гидролизу
а) сульфид натрия; б) хлорид цинка;
в) нитрат лития; г) бромид никеля.
5. По аниону гидролизуется соль:
а) сульфат натрия; б) хлорид меди (II);
в) нитрат бария; г) карбонат калия.
6. Даны формулы шести солей: K2S04, NaCN, Cd(N03)2, Na2S, NH4Br, Mg(CH3COO)2. Число солей из данного перечня, не подвергающихся гидролизу, равно:
а) одному; б) двум; в)трем )четырем.
7. Соотнесите:
тип гидролиза название
гидролизующейся соли
1)по катиону а)нитрит цинка;
2)по аниону б)сульфат хрома (II);
3)по катиону и аниону в)сульфид калия
г)ацетат аммония.
8. Соотнесите: \
формула соли: реакция среды в водном растворе:
1)NaN03; а) кислотная;
2)K2C03; б) нейтральная;
3) А1С13. в) щелочная.
4)Zn(N03) 2
9. Соотнесите:
формула соли: окраска лакмуса в растворе соли:
Ba(N03)2 а) синяя;
MgCl2; б) фиолетовая;
SrS; в) красная.
А1С13.
10. Соль, в растворе которой фенолфталеин окрашивается
в малиновый цвет, имеет формулу:
a) Sr(N03)2; б) K2Si03; в) MgCl2; г) NH4)2S04;
11.Пара, в которой фенолфталеин не изменяет окраску в
растворе первой соли и изменяет окраску на малиновую
в растворе второй:
а)хлорид алюминия, бромид цинка;
б)сульфат калия, нитрит натрия;
в)хлорид лития, нитрат бария;
г)нитрат калия, сульфид стронция.
12. С универсального индикатора можно различить растворы трех солей, формулы которых:
a) SnCl2, MgS04, Ba(N03)2 б) Pb(N03)2, СаС12, Na2S04;
в) NH4C1, Na2C03, K2Si03; г) Sr(N02)2 NH4)2S04;, K2S04;
Кислород тяжелее воздуха. Сосуд для собирания кислорода надо располагать дном вниз.
В реакциях с простыми веществами кислород является окислем, а сам восстанавливается.
1. Сосуд для собирания кислорода укрепляют вверх дном — неверно.
2. Кислород окисляет щелочноземельные металлы при обычных условиях — верно.
3. Озон O3 образуется из кислорода во время грозы, при окислении смолы хвойных деревьев и под действием солнечного излучения. В лаборатории его получают в озонаторах. При обычных условиях озон — бесцветный (в толстых слоях голубой) газ с запахом, тяжелее воздуха. Озон ядовит. Он губительно действует на бактерии и применяется для обеззараживания воздуха и питьевой воды.
В верхних слоях атмосферы существует озоновый слой, который защищает всё живое от губительного воздействия ультрафиолетового излучения.
Озон используется для обеззараживания питьевой воды.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)