Тест по теме: «Кислород, его свойства. Озон» 1. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:
а) Дж. Дальтон
б) Г. Кавендиш
в) Дж. Пристли
г) А. Лавуазье
2. Молекула кислорода:
А) двухатомная Б) одноатомная В) трехатомная
3.Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома кислорода равно:
а) 4 б) 5 в) 6 г) 7
4. В промышленности кислород можно получить из:
а) воды
б) воздуха
в) марганцовки
5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород это:
а) оксиды
б) соли
в) кислоты
г) основания
6. Укажите, в каком из предложений речь идет о кислороде как о химическом элементе.
а) кислород поддерживает горение
б) воздух в основном состоит из кислорода и азота
в) озон состоит из атомов кислорода
г) кислород входит в состав молекул оксидов
7. Является реакцией горения:
а) СuО + Н2 = Сu + Н2О; б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + S = ZnS; г) 2 Zn + О2 = 2ZnО.
8. В воздухе содержится сколько % кислорода:
а) 18% б) 25% в) 21% г) 31%
9. Коэффициентами уравнения ... Аl + ... O2 = ... Al2O3 являются соответственно:
а) 1, 2, 3; б) 4, 2, 3; в) 4, 3, 2; г) 3, 4, 1.
10. При полном сгорании сероводорода PH3 образуются:
а) Н2О и P; б) H2 и P2O5; в) P и Н2; г) Н2О и P2O5.
11. Сумма коэффициентов в уравнении полного сгорания сероводорода H2S равна:
а) 7 в) 9
б) 8 г) 10
12. Какое свойство не подходит к озону:
а) является газом голубого цвета
б) бактерициден
в) отражает УФ-лучи
г) является слабым окислителем
Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
калия К.
Общность физических свойств металлов (высокая электрическая
проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется
общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным
физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от
друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.
Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.
Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.
Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -
вольфрам W.
Объяснение:
на та ебуліоскопічна константи. Фізичні властивості
розчинів та молекулярний стан розчинених речовин.
Властивості розчинів електролітів. Фізичні властивості розчинів електролітів.
Теорія електролiтичної дисоцiацiї. Ступінь дисоціації. Сильні, середні та слабкі
електроліти. Фізико-хімічний аналіз розчинів електролітів. Гідратація та
сольватація іонів. Типи електролітів Ступiнчаста дисоцiацiя. Індикатори. Іонний
добуток води. Водневий показник (рН). Його розрахунок. Теорія сильних
електролітів. Активність іонів. Іонна сила розчинів. Розчинення та кристалізація
солей. Іонні рівноваги. Добуток розчинностi (ДР) та добуток активностей
важкорозчинних електролітів. Комплексоутворення та розчинність слабкорозчинних електролітів. Гiдролiз солей. Ступiнь та константа гiдролiзу. Зміщення
рівноваги процесів гідролізу. Вплив рiзних факторiв на процес гідролізу.
Література для самостійної роботи: [1] ч.1 розд.У с.199-206; [5] гл.7 розд.5-14;
[4] розд.4; [2] розд.УІІ с.122-137, розд.ХУІ с.351-386; [8] т.1 розд.У с.155-202;
[12]ч.3 с.31-50.
Объяснение: