Тест по теме «Положение металлов в ПСХЭ, их физические свойства» 2 вариант
1. Выберите строку, содержащую только типичные металлы:
1) Na, С, N
2) Mg, Ва, Na
3) S, Al, Mg
4) F, О, С
2. Тип связи, существующий в кристаллах металлов
1) ионная
2) металлическая
3) ковалентная неполярная
4) ковалентная полярная
3. В узлах кристаллических решеток металлов располагаются 1 )атомы и положительные ионы металлов
2)атомы
4. Для всех металлов характерны:
1) металлический блеск, ковкость, пластичность
2) легкоплавкость, сверхпроводимость,
3) электропроводность, хрупкость, жидкое состояние
4) теплопроводность, электропроводность, твердость, метал блеск
5. Пластичность металлов обусловлена 1 )отражением световых лучей
2) колебанием ионов при посредстве электронов 3присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках 4) скольжением слоев атом-ионов в кристаллах относительно друг друга
6. Электропроводность металлов обусловлена
1) скольжением слоев атом-ионов в кристаллах относительно друг друга
2) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
3) отражением световых лучей
4) колебанием ионов при посредстве электронов
7. Металлический блеск металлов обусловлен
1 )скольжением слоев атом-ионов в кристаллах относительно друг друга
2) присутствием подвижных электронов в кристаллических решетках
3) отражением световых лучей
4) колебанием ионов при посредстве электронов
8. Жидкое агрегатное состояние при 25 °С характерно для OHg
2) Са
3) Си
4) К
9. Выберите из предложенных металлов самый легкий металл.
1) V (р = 5,7 г/см3)
2) Bi (р = 9,8 г/см3)
3) Мп (р = 7,3 г/см )
4) AI (р = 2,65 г/см3)
Ю.Сколько электронов содержат атомы металлов на внешнем энергетическом уровне?
1)4,5 2)2,3 3) 1,3,6 4) 1,2,3
10. Установите соответствие между металлом и группой металлов в технике.
Металл(А,Б,В) группа металлов(1,2,3)
A) Ag, Au, Pt. 1) черные
Б) Fe и его сплавы 2) драгоценные
В) А1, Си 3) цветные
Fe молекулярная масса 55,8
У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь.
В продуктах реакции FeSO4 и Сu
мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5
процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8%
железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма.
Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм.
Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу.
Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма.
Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) .
зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61.
Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма.
Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма.
Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: )
13,7 грамм.
1) 3AgNO3 + FeCl3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
3Ag+ + 3NO3- + Fe3+ + 3Cl- → Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓
Ag+ + Cl- → AgCl↓
2) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- → Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
H+ + OH- → H2O
3) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
4) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
5) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2K+ + SO42- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
6) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O
Ba2+ + 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- → 2BaCO3↓ + 2H2O