ТЕСТ ПО ТЕМЕ «УГЛЕРОД. КРЕМНИЙ» (9 класс)
1 вариант

1Заряд ядра кремния:

1)+12 2) +14 3) +28 4) +15

2Электронная формула кремния?

1) 1s22s22p63s23p3 2) 1s22s22p63s23p4 3) 1s22s22p2 4) 1s22s22p63s23p2

4Степени окисления углерода?

1) -3,+3,+5 2) -4,+2,+4 3) +2,+4,+6 4) -3,+5

5Соли кремневой кислоты?

1) нитраты 2) карбонаты 3) фосфаты 4) силикаты

5Формула кремнезема?

1) MgSiO3 2) SiO2 3) Mg2Si 4) Na2SiO3

6Аллотропная модификация углерода – алмаз:

1) твердое, прозрачное, бесцветное, аморфное вещество
2) мягкое, прозрачное, серое, кристаллическое вещество
3) твердое, прозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество
4) твердое, непрозрачное, бесцветное, кристаллическое вещество

7Высший оксид состава RO2 образует:

1) азот 2) углерод 3) сера 4) бром

8Число формул соединений кремния, в которых степень окисления этого элемента + 4, в следующем перечне: Na2SiO3, SiO, SiF4, SiO2, SiH4 равно:

1) одному 2) двум 3) трём 4) четырём

9По какому уравнению нельзя получить углекислый газ:

C + H2O =

С + O2 =

CaCO3 =

CaCO3 + HCl =

10При фотосинтезе в атмосферу выделяется:

1) O2 2) CO2 3) H2O 4) N2

11Какая реакция используется для получения кремниевой кислоты:

1) H2O + SiO2 =
2) Na2SiO3 + HCl =
3) K2SiO3 + H2O =
4) H2 + SiO2 =

12Углерод проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

1) оксидом углерода (IV) 2) кислородом 3) алюминием 4) оксидом железа (II)
13. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует кремний и составьте уравнения реакций: магний, сера, вода, кислород, водород, хлор, углерод, гидроксид натрия, плавиковая кислота, серная кислота, оксид железа (II).
14. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
15. Вычислите массу карбоната кальция, который образуется при пропускании через избыток известковой воды (Ca(OH)2) углекислого газа, образовавшегося при полном сгорании порции метана (СН4) объемом 6,72 л?
​

Закономерности, происходящие в веществах, процессы их превращения, при которых происходит изменение их состава и структуры, изучает раздел естествознания — химия. Она занимается явлениями природы, сопровождающими химические изменения вещества, изучает причины и законы управления химическими процессами, а также рассматривает составные части вещества и их применение на практике. Отдельные химические процессы (получение металлов из руд, крашение тканей и др.) использовались еще на заре становления человеческой цивилизации. Позже, в III—IV вв., зародилась алхимия, задачей которой было превращение неблагородных металлов в благородные (золото, серебро). Начиная с эпохи Возрождения химические исследования все в большей мере стали использовать для практических целей (металлургия, стеклоделие, керамика, получение красок и т. д.).
Химию можно определить как науку, изучающую вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и структуры. Химический процесс сопровождается изменением состава веществ, их структуры и обязательно энергетическими изменениями в реагирующей системе. Вследствие взаимосвязанности форм движения материи и их взаимопре-
197

вращаемости в результате химических реакций имеет место превращение химической энергии в теплоту, свет и проч. Химия нужна человечеству для того, чтобы из вещества природы получать по возможности все необходимое — металлы, цемент, бетон, керамику, фарфор, стекло, каучук, пластмассы, искусственные волокна, лекарства и многое другое.
Основой химической науки является атомно-молекулярное учение (АМУ), закон сохранения материи, периодический закон и теория строения вещества, учение о химическом процессе (кинетика). Химические процессы подчиняются всеобщим законам природы — закону сохранения массы вещества и закону сохранения энергии. Закон сохранения массы вещества открыли М. В. Ломоносов и А. Л. Лавуазье почти независимо друг от друга. Они далеко продвинули развитие химии тем, что при химических реакциях применили физические методы, в частности взвешивание. Закон сохранения массы в химических процессах можно сформулировать так: сумма масс исходных веществ (соединений) равна сумме масс продуктов химической реакции. Например, при разложении воды масса воды будет равна сумме массы водорода и массы кислорода. Из закона сохранения вещества вытекает, что вещество нельзя ни создать из ничего, ни уничтожить совсем. Количественным выражением закона сохранения массы веществ применительно к производственному химическому процессу является материальный баланс, в котором подтверждается, что масса веществ, поступивших на технологическую операцию, равна массе полученных веществ. Закон сохранения энергии действует во всех случаях и повсюду, где одна форма энергии переходит в другую.
Несмотря на обилие эмпирического материала о свойствах различных веществ и их соединений, особенностях протекания разнообразных реакций, в химии, до открытия в 1869 г. периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева не существовало той объединяющей концепции, с которой можно было бы объяснить весь накопленный фактический материал. Было бы,

Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы независимо от их концентрации в растворе. Поэтому в уравнениях диссоциации сильных электролитов ставят знак равенства (=).К сильным электролитам относятся:- растворимые соли;- многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI;- основания, образованные щелочными металлами (LiOH, NaOH, KOH и т.д.) и щелочно-земельными металлами (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).

Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы. Поэтому в уравнениях диссоциации слабых электролитов ставят знак обратимости (⇄).К слабым электролитам относятся:- почти все органические кислоты и вода;- некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3 и др.;- нерастворимые гидроксиды металлов: Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2и др.

Объяснение: