Тест. Сероводород. Сульфиды.
1. Степень окисления серы в сероводороде:
а) +2;
б) –2;
в) +4;
г) +6.
2. В молекуле сероводорода химическая связь:
а) ковалентная полярная;
б) ковалентная неполярная;
в) ионная;
г) водородная.
3. Водородное соединение серы проявляет свойства:
а) основания;
б) не проявляет кислотно-основных;
в) кислоты;
г) амфотерного соединения.
4. Реактивом на сульфид-ион является:
а) ион меди(II);
б) ион натрия;
в) хлорид-ион;
г) сульфат-ион.
5. Какое из веществ проявляет только восстановительные свойства
а) S;
б) SО 3 ;
в) SO 2 ;
г) Н 2 S.
6. При нагревании сера взаимодействует с большинством металлов, кроме:
а) натрия
б) кальция
в) золота
г) бария
7. На внешнем энергетическом уровне у атома серы находится:
а) 6 электронов
б) 4 электрона
в) 3 электрона
г) 2 электрона
8. Реактивом для распознавания сероводородной кислоты является :
а) LiCl
б) CuSO4
в) KNO3
г) Na2SO4
9. Сульфид свинца имеет окраску:
а) розовую
б) белую
в) чёрную
г) жёлтую
10. Формула гидросульфита кальция:
а) CaOHSO4
б) Ca(HSO4)2
в) CaHSO3
г) Ca(HSO3)2
Н2SO4+Сu(OH)2=СuSO4+2H2O (кислоты реагируют со щелочами, получаются соль и вода)
Н2SO4+К2О=К2SO4+ Н2О(реагируют с основными оксидами, получаются соль и вода)
то же самое с амфотерными
Н2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
св-ва оксида SO3(оксида серы 6):
SO3+H2O=Н2SO4(реакция с водой, образование кислоты)
SO3+K2O=K2SO4(реакция с основным оксидом, образование соли)
SO3+ZnO=ZnSO4(реакция с амфотерным оксидом, тоже соль)
SO3+Cu(OH)2=CuSO4+H2O(реакция со щёлочью, получаем соль и воду)
SO3+Na2CO3=Na2SO4+CO2⬆(реакция с солью др. к-ты, новая соль и выделяется газ)
2SO3=2SO2⬆+O2⬆(разложение на оксид серы 4 и кислород)
А|2О3
А|2О3+2КОН=2KAlO2+H2O(реакция со щёлочью, соль и вода)
АI2O3+Na2O=2NaAIO2
2А|2О3=4А|+3О2⬆(может разлагаться на алюминий и кислород при t в 900° С)
Реакция получения бескислородной к-ты:
Н2СО3+2NаС|=2НС|+Na2CO3
НС|—Хлороводородная кислота.
Решение
1. Классифицируйте оксиды на кислотные и основные:
CO2, K2O, N2O5, CrO, FeO, BaO, Mn2O7. Ag2O, P2O5, MgO, CuO, SO3,BaO, NO2
Основные: K2O, CrO, FeO, BaO, Ag2O, MgO, CuO, ,BaO,
Кислотные: CO2, N2O5, Mn2O7, P2O5, SO3, NO2
2. Составьте уравнения получения оксидов путем разложения нерастворимых оснований при нагревании:
Гидроксид меди (II), гидроксид алюминия
Сu(OH)2 = темпер = CuO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Допишите уравнения реакции:
CaO + H2O = Ca(OH)2↓
CO2 + H2O= H2CO3
SO2 + H2O= H2SO3
K2O + H2O = 2KOH
CuO + H2O = Сu(OH)2↓
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
K2O + HNO3 = 2KNO3 + H2O
4. C какими веществами будет реагировать оксид бария: натрий, оксид магния, гидроксид алюминия, сера, оксид серы (IV), серная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия.
BaO + 2Na= Na2O + Ba
BaO +MgO = не идет
3BaO (основные св-ва)+ 2Al(OH)3 (кислотн св-ва)= 3H2O + Ba3(AlO3)2
3BaO + S = 3Ba + SO3
BaO + SO2 = BaSO3↓
BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O
BaO + Na2SO4 = BaSO4↓ + Na2O
BaO + 2NaOH = Ba(OH)2 + Na2O
Написать уравнения возможных реакций.