Тести
1. Виберть твердження яке характеризує фізичні властивості металі:
а) теплопровідніеть, пластичність;
b) крихкість, прозорість;
с) еластичність, пеелектропровідиість
2. Виберіть ознаку, що відповідас якісній реакції па йони Ва":
а) білий осад при взасмодії ів сульфат-йопами;
b) білий осац при васмодії і хлорид-йонами,
с) ловтий колір полум'я
3. Виберіть реактив для проведешя якісної реакції на йони Fe":
a) KSFe(CN).];
b) KSCN;
с) КОН,
4. Виберіть солі, якими обумоклена тимчасова твердість води:
a) Na CO, K.Co:
b) Ca(HCO.),Mg(HCO:);
c) NaHCO.,KHCO,
5. Вибергть солі, якими обумовлена поспина твердість води:
сульфати і хлориди натрію і калію;
b) сульфати і хлориди кальцію та м
с) карбонати натрік і калію.
6. Визначте вижкий м'який метал, який застосовуеться для
питотовлепня фарби, куль п акумуляторах:;
.магнію;
a) олово;
б) мідь;
п) спипець,
7. Виберіть калійпе добриво, п якому вміст каліто пайбілыпий:
a) KCI;
8. Виберіть формулу речопипи, яка утворосться результаті дії
розвелетої сульфатпої кислоти па заліз0
a) SO,
9. Вкажтть формулу гіпсу:
a) CuSO,H O:
10.Вкажить фюрмулу доломгту:
a) CaSO, 2H,0;
b) CuCO,
c) CaCO; MgCO,
6) K SO.:
B) KNO.;
6) H.;
B) H.S
6) CaSO, 2H,0; B) CACO, MgCO,
2/2
1. 4.445 г
2. 30 г
Объяснение:
1. 3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu
M(CuSO4)=159.5 г/моль
N=m/M => N(CuSO4)=11.2/159.5=0.07 моль
N(Cu)=N(CuSO4)=0.07 моль
M(Cu)=63.5 г/моль
m=M*N => m(Cu)=0.07*63.5=4.445 г
2. Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
m(Na2SiO3)/m(HCl)=Mr(Na2SiO3)/2Mr(HCl)=122/73 т.к. на один Na2SiO3 приходится 2 HCl
подставляем массу каждого в уравнение:
m(Na2SiO3)/m(HCl)=122/73
для силиката: 64/m(HCl)=122/73 => m(HCl)=64*73/122=38.3 г кислоты понадобилось бы чтобы прореагировала вся соль. кислоты не хватит для этого, поэтому прореагирует вся кислота, но не весь силикат
M(HCl)=36.5 г/моль
N=m/M => N(HCl)=28/36.5=0.77 моль
N(H2SiO3)=N(HCl)/2=0.385 моль
m=N*M => m(H2SiO3)=0.385*78=30 г
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.