ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ З ХІМІЇ 1. Виберіть сучасне формулювання Періодичного закону
А Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від атомної маси
Б Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від атомної ваги
В Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра атома
Г Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від електронегативності
2. Укажіть порядковий номер хімічного елемента Е, який належить до ІІІ періоду періодичної системи й утворює летку сполуку з Гідрогеном складу ЕН3.
А 5. Б 7. В 13. Г 15
3. У якій групі періодичної системи (коротка форма) містяться лише металічні елементи?
А ІІ. Б ІV. В V. Г VІ
4. У періодичній системі хімічних елементів Карбон і Титан належать до
А одного періоду
Б однієї підгрупи
В однієї групи, але різних підгруп
Г одного періоду, але різних груп
5. Флуор, Хлор, Бром належать до
А f-елементів,.Б d-елементів, В p-елементів,…Г s-елементів
6. Як розташовані хімічні елементи в періодичній системі Д. І. Менделєєва?
А кожний період закінчується металічним елементом
Б кожний період починається неметалічним елементом
В головні підгрупи містять лише неметалічні елементи
Г побічні підгрупи містять лише металічні елементи
7. Як змінюється склад електронної оболонки атомів хімічних елементів 3-го періоду періодичної системи Д.І. Менделєєва зі зростанням протонного числа?
А збільшується число енергетичних рівнів
Б зменшується число енергетичних рівнів
В зменшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Г збільшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні
8. Укажіть символи хімічних елементів однієї підгрупи періодичної системи Д.І. Менделєєва.
А K, Cu, Rb. Б Si, Ge, Pb
В Si, P, Cl. Г K, Ca, Ga
9. Розташуйте хімічні елементи за зменшенням радіусів атомів.
А Аl. Б Si. В С . Г N.
10. Чому Сульфур і Хром розташовано в одній групі періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва
А атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних орбіталей
Б атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних електронів
В атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число енергетичних рівнів
Г Сульфур і Хром мають однакову валентність за Гідрогеном
11. На підставі періодичного закону було виправлено:
А) порядкові номери хімічних елементів;
Б) назви хімічних елементів;
В) відносні атомні маси хімічних елементів.
Г) вміст елементу в природі.
12. Хімічні елементи у періодичній системі розміщені у порядку зростання:
А) радіусу атома
Б) відносних атомних мас;
В) заряду ядер атомів.
400/5=80 г
400-80=320 г H₂O в 20% р=ре
х г 10% р-ра
0,1х г NaOH в 10% р=ре
80-0,1х г NaOH надо получить
2Na + 2H₂O =2NaOH + H₂
m2na=2*23=46 г
m2h₂o=2(2+16)=36 г
m2naoh=2(23+16+1)=80 г
m2h₂o*(80-0,1х)/m2naoh -участвует воды в реакции
36(80-0,1х)/80 -участвует воды в реакции
х-0,1х=0,9х г H₂O в 10% р=ре
320+36(80-0,1х)/80=0,9х
356*80=72х+3,6х
х=28480/75,6=376,72 г 10% р-ра
80-0,1х=80-37,67=42,3 г NaOH надо получить
42,3*m2na/m2naoh=42,3*46/80=24.33 г необходимо Na
Отв: 376,72 г 10% р-ра; 24.33 г необходимо Na
Основи є твердими речовинами. Деякі з них, зокрема NaOH і KOH, у термічному відношенні досить стійкі: їх можна нагрівати до температури плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Проте більшість основ нестійкі і при нагріванні легко розкладаються з утворенням оксидів і виділенням води.
Деякі кислоти при звичайних умовах являють собою рідини, наприклад нітратна HNO3 і сульфатна Н2SO4 кислоти, а деякі — тверді речовини, як фосфатна кислота Н3РО4, боратна Н3ВО3 і ін. Більшість кислот добре розчиняється у воді, але деякі практично не розчиняються (наприклад, силікатна кислота H2SiO3). Водні розчини кислот відзначаються кислим смаком, руйнують рослинні і тваринні тканини і змінюють забарвлення індикаторів, зокрема забарвлюють лакмус у червоний колір. Ці спільні властивості усіх кислот обумовлюються наявністю в їх розчинах іонів водню.
Усі солі являють собою тверді кристалічні речовини. Щодо нагрівання деякі солі є досить стійкими. Наприклад, NaCl, KCl, Na2SO4 та деякі інші можна нагрівати до температури їх плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Інші ж солі є нестійкими й при нагріванні вони розкладаються, не плавлячись.