Тестовая работа по темам «Микрогетерогенные системы и ВМС»
1. Какие системы относятся к суспензиям?
а) твёрдое – газ;
б) жидкость – газ;
в) жидкость – жидкость;
г) твёрдое – жидкость.
2. Какие системы являются суспензиями?
а) глина в воде;
б) сахар в воде;
в) растительное масло в воде;
г) углекислый газ в воде.
3. Для суспензий характерны следующие свойства:
а) седиментация, фильтрация, флотация;
б) диффузия, осмос;
в) броуновское движение;
г) опалесценция.
4. Какие системы относятся к эмульсиям?
а) жидкость – газ;
б) жидкость – твёрдое;
в) жидкость – жидкость;
г) твёрдое – газ.
5. Какие системы являются эмульсиями?
а) этиловый спирт в воде;
б) вода в бензоле;
в) растительное масло в спирте;
г) глицерин в воде.
6. Для повышения устойчивости эмульсий к ним добавляют:
а) коагулянты;
б) пептизаторы;
в) эмульгаторы;
г) диспергаторы.
7. Пены представляют собой:
а) дисперсии частиц в жидкости;
б) дисперсии жидкости в жидкости;
в) дисперсии газа в жидкости;
г) дисперсии жидкости в газе.
8. В качестве стабилизаторов (пенообразователей) пены используют:
а) растворы мыла;
б) низкомолекулярные спирты (метиловый, этиловый);
в) растительные масла;
г) глицерин.
9. Аэрозоли подразделяются на:
а) эмульсии;
б) суспензии;
в) пены;
г) туманы, дымы.
10. Растворение нерастворимых в воде органических веществ в концентрированных растворах мыл называется:
а) коалесценция;
б) солюбилизация;
в) пептизация;
г) сенсибилизация.
11. К природным высокомолекулярным соединениям относятся:
а) белки, крахмал, синтетический каучук;
б) глины, графит, алмаз, целлюлоза;
в) натуральный каучук, полистирол;
г) полисахариды, полиэтилен.
12. Какие свойства характерны для растворов высокомолекулярных соединений (ВМС)?
а) молекулы ВМС проходят сквозь полупроницаемую мембрану;
б) медленная диффузия;
в) не устойчивы во времени;
г) гетерогенность.
13. Для растворов высокомолекулярных соединений характерны специфические свойства:
а) набухаемость;
б) имеют чёткий конус Тиндаля;
в) незначительная вязкость;
г) желатинирование.
14. Изоэлектрическая точка белка…
а) область концентраций, при которой количество заряженных и незаряженных молекул равно;
б) значение pH, при котором молекула белка не имеет заряда;
в) точка, в которой количество положительно заряженных и отрицательно заряженных молекул одинаково;
г) точка, в которой количество положительных и отрицательных зарядов в молекуле белка одинаково.
15. Разрушение растворов высокомолекулярных соединений при добавлении электролитов высокой концентрации называется:
а) коацервация;
б) коалесценция;
в) высаливание;
г) пептизация.
Объяснение:
1.Какое количество вещества содержит водород объемом 3,36 л при н.у.?
n=V/Vm=3.36÷22.4=0.15 моль
А)0,15 моль
2.Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2
N=n×Na=2×6.02×10²³=12.04×10²³
В)12,04 · 10²³
3.Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 3 моль?
m(Fe)=n×M=3×56=168г
Б)168 г
4.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 15 м3 этана С2Н6 (н.у.)?
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O15м3. х
2моль. 7моль
х=52.5м³
Б)52,5 м3
5.Чему равен молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях?
А)22,41 моль/л
6.Химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла, называется
Б)экзотермической
7.Найдите сумму коэфициентов в уравнении 2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O:
А)19
8.В промышленности кислород получают из:
В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
В)воздуха
9.Определите молярную массу поваренной соли NaCl
M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35.5=58.5г/моль
В)58,5 г/моль
10.Массовая доля водорода в воде равна:
w(H)=n×Ar(H)/Mr(H2O)=2/18=0.11
В)0,11
Ванадий (V) располагается в 4 периоде, в 5 группе, побочной подгруппе, имеет порядковый номер 23.
Атомные числа:
Протонов: 23
Нейтронов: A - Z = 51 - 23 = 28
Электронов: 23
Mr[V] = Ar[V] = 50.9415 = 51
Электронное строение атома:
₊₂₃V)₂)₈)₁₁)₂
₊₂₃V 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s² (порядок следования)
₊₂₃V 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³ (порядок возрастания)
Электронно-графическая:
1s ⇅
2s ⇅ 2p ⇅ ⇅ ⇅
3s ⇅ 3p ⇅ ⇅ ⇅ 3d ↑ ↑ ↑ (еще 2 пустых квадратика)
4s ⇅
Степени окисления:
минимальная: 0 максимальная: 5
Св-ва простого в-ва:
Ванадий – d-элемент, металл.
Высший оксид:
V2O5 – оксид ванадия (V).
Проявляет кислотные свойства:
V2O5 + 6NaOH (10% р-р)→ 2Na3VO4 + 3H2O
Высший гидроксид:
HVO3 – метаванадиевая кислота.
Проявляет кислотные свойства:
HVO3 + NaOH → NaVO3 + H2O
Объяснение: