Тестовые задания для закрепления 1. Установите соответствие между термином и определением
1. Катализатор
А) показывает изменение количества вещества в единицу времени, в единице объёма
2. Скорость реакции в гетерогенной системе
Б) показывает изменение количества вещества в единицу времени, на единице поверхности раздела фаз.
3. Скорость реакции в гомогенной системе
В) вещество, увеличивающее скорость реакции, но само в реакции не участвует.
4. Ингибитор
Г) вещество, замедляющее скорость реакции.
2. Установите соответствие между символом и его названием
1. ν
А) единица количества вещества
2. υ
Б) скорость реакции
3. C
В) молярная концентрация
4. V
Г) Объём
5. S
Д) Площадь поверхности
3. Максимальная скорость взаимодействия соляной кислоты со следующим металлом:
А) натрием;
Б) медью;
В) железом;
Г) ртутью
4. C наименьшей скоростью протекает реакция между:
А) железным гвоздем и 4% раствором CuSO4;
Б) железной стружкой и 4% раствором CuSO4;
В) железным гвоздем и 10% раствором CuSO4;
Г) железной стружкой и 10% раствором CuSO4
5. Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
А) температуры; Б) площади поверхности соприкосновения веществ;
В) давления; Г) природы металла.
6. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
А) массы меди;
Б) объема кислоты;
В) концентрации кислоты;
Г) объема колбы.
7. Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2?
А) в 2 раза;
Б) в 4 раза;
В) в 8 раз;
Г) в 20 раз.
8. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?
А) Pb and HCl;
Б) Fe and HCl;
В) Zn and HCl;
Г) Mg and HCl.
N2 + 3H2 = 2NH3
По алгоритму пишем кол-во молей, ориентируясь по коэффициентам:
N2 + 3H2 = 2NH3
1моль 2 моль
Формулы и буквы, которыми я буду обозначать:
V - Объём (л);Vm-Молярный объём газов (постоянное число - 22,4л/моль v - моли (Ню)
v = V/Vm V = v*Vm
Вычисляем моли азота(СТОП! Первый пункт алгоритма нам тоже пригодится!)
v = 10л / 22,4 л/моль = примерно 0,45 моль. Пишем это число НАД формулой азота в уравнении. У аммиака коэффициент 2, так что удваиваем это число (отношение 1:2) и пишем над аммиаком 0,9.
Осталось вычислить объём аммиака по вышеуказанной формуле. У меня получилось 20,16 литров.
Не запутайтесь в буквах! Удачи!
m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5г
m(H₂O) = 40г
Найти:
ω(FeSO₄) = ?
Что делаем?
Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа.
Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой:
Нашли, что дальше?
Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу:
= 0,55*3,5 г.
Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор.
Теперь рассчитаем массу будущего раствора:
m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5г
Рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе:
= 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4%
Вот и все) Если не ясно что - обращайся