. Тип гибридизации каждого атома углерода в молекуле
СН3- С≡С – СН = СН2
а) sp3 –sp2 –sp2 –sp2 –sp2 б) sp3 –sp2 -sp2 -sp2 -sp3 в) sp3 -sp3 - sp3 -sp3 -sp3
г) sp3 -sp- sp-sp2 –sp2

2. Название вещества с углеродной цепью
CH2 – CH – C ≡C– CH2
| | |
CH3 CH3 CH3
а) 1,4, 5– триметилпентин - 2 в) 3 – метилгептин-4
б) 5 – метилгептин-3 г) 2,3 – диметилпентин -3
3. Соединения метиловый эфир уксусной кислоты и метилацетат - это
а) одно и то же вещество в) геометрические изомеры
б) гомологи г) структурные изомеры
4. Спирты содержат функциональную группу:
∕∕ О
а) − С б) −ОН
\ Н
О
\ ∕∕
в) С=О г) − С
∕ \ ОН

5. Качественной реакцией на белки является
а) изменение цвета индикаторной бумаги б) реакция «серебряного зеркала»
в) реакция обесцвечивания раствора брома г) реакция с Cu(OH)2
6. Веществом Х в реакции 2Na+2C2H5OH→Х+Н2 является:
а) гидроксид натрия; б) этилат натрия; в) этан; г) этилацетат
7. Аминоуксусная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
а) CO2, HNO3 б) NaCl ,NH3 в) C2H5OH, KCl г) HCl ,KOH.
Уравнения р-ций написать.
8. Водные растворы аминов окрасятся фенолфталеином:
а) в малиновый цвет; б) в желтый цвет; в) в фиолетовый цвет; г) в оранжевый цвет.
9. Реакция уксусной кислоты с натрием является реакцией
а) присоединения б) замещения в) обмена г) разложения
Уравнение р-ции написать.
10. Реакцию отщепления воды называют реакцией
а) дегидрирования б) гидролиза в) этерификации г) дегидратации.
11. Уста¬но¬ви¬те со¬от¬вет¬ствие между фор¬му¬лой ор¬га¬ни¬че¬ско¬го ве¬ще¬ства и клас¬сом со¬еди-не¬ний, к ко¬то¬ро¬му оно при¬над¬ле¬жит.

Формула органического вещества Класс соединений
А) HCOOH 1) спирты
Б) С2Н5NН2 2) углеводы
В) С12Н22О11 3) амины
Г) С6Н5ОН 4) фенолы
5) карбоновые кислоты

12. Установите соответствие между исходными веществами и основным продуктом, полученным в результате их взаимодействия.

А. СН3СI + Na
Б . СН3СОН + Н2
В. СН3 СН2СООН + Na
Г. СН3 СН2СН2ОН +Na
1. Этанол
2. Пропионат
3. Этан
4. Пропилат
5. Метан

13. Осуществить превращения: О
∕∕
С6Н12О6→ С2Н5ОН → СН3- С → СО2
\ О─С2Н5

Назовите эти вещества по систематической номенклатуре.

14. Выведите молекулярную формулу предельного одноатомного спирта, если относительная плотность паров его по водороду равна 23. Напишите структурные формулы изомерных веществ к этой молекулярной, назовите их.

15. Составьте условие задачи и решите ее.
Х л Hg2+ 8,8г
С2Н2 + H2O → СН3СОН

Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.

Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Объяснение:

1) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Cu(OH)2= CuO + H2O

2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4

3) 2Ba + O2 = 2BaO

BaO + H2O = Ba(OH)2

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4

4) 12-магний элемент 2 группы главной подгруппы 3 периода. на последнем 3 слое имеет 2 валентных электрона. всего против и электронов 12, нейтронов-12. максимальная степень окисления +2, минимальная 0(т.к. это металл) обладает основными свойствами

5) гидроксид железа 2

хлорид магния

гидроксонмтрат цинка

гидроксид бария

сернистая кислота

оксид меди 1

азотная кислота

оксид серы 6