Тип кислот:
1) кислородсодержащие;
2) бескислородные;
3) одноосновные;
4) двухосновные;
5) сильные;
6) слабые; формула соединения:
а) HCN;
б) HClO4;
в) СН3СН2СООН;
г) HCl;
д) Н2СО3;
е) СF3СООН.

Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂
Fe(OH)₂ - гидроксид железа(II) - валентность железа здесь 2
Fe(OH)₃ - гидроксид железа(III) - валентность железа здесь 3
Cu(OH)₂ - гидроксид меди(II) - валентность меди здесь 2

1. Для начала определим, что такое оксиды: Это вещества состоящие с  кислорода и  какого - нибудь другого элемента.
В данных гидроксидах элемент по которому назван гидроксид это  
железо с валентностью 2,  железо с валентностью 3 и  медь с валентностью 2. 
Валентность кислорода  во всех оксидах равна 2. 
  
 Мы можем составить соответственно оксиды:
оксид железа с валентностью 2  - FeO
оксид железа с валентностью 3  -  F₂O₃
оксид меди с валентностью 2  -   CuO
  
2. Все эти гидроксиды, не растворимы в воде (посмотрите на последней страницы учебника таблицу "Растворимость оснований и солей в воде"),
 при нагревании разлагаются на соответствующий валентности оксид и воду:
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O
2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Если качественно хромированное то по логике коррозия на воздухе маловероятна, в кислой среде как и с металлами с выделением водорода и соли (если сильная к-та) ,в воде почти химически нейтрально. При нарушении целостности - окисляется металл под покрытием - он растворяется в агрессивной среде и заряжается отрицательно, покрытие хрома образует как-бы гальванический элемент и заряжается положительно. как схема гальванического элемента - подойдет любая реакция металла с каким либо раствором (щелочным, кислотным солевым) главное чтобы второй элемент выступающий в качестве уловителя вне раствора и рассейвателя электронов в растворе, был химически нейтрален к раствору (выступал как проводник и катализатор)