Тип реакции Уравнение реакции
1) горение а) CH2=CH2 + Br2 → CH2 Br –CH2 Br
2) разложение б) CH2=CH2+H2→CH3-CH3
3) замещение в) С2H6+Cl2→C2H5Cl + 2H2O
4) изомеризация г) C2H4+3O2→2СО2 + 2Н2О
5) гидрирование
е) СН2 =СН2 + Н 2О→С2Н5ОН
6)дегидрирование ж) 2СН4 →C2H2 +3H2
t
7) гидратация
з) n СH2 = СН2→(-CH2-CH2-)n
8) полимеризация
9) галогенирование

2)CH4+Cl2=CH3Cl+HCl                                      1)2CH4=C2H2+3H2

CH3Cl+2Na+ClCH3=2NaCl+CH3-CH3(C2H6)          3C2H2=C6H6

C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl                                        C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl

                                                                           C6H5Cl+KOH=C6H5OH+KCl

C2H5Cl+2Na+ClCH3=2NaCl+C2H5-CH3(C3H8)

C3H8+Cl2=C3H7Cl+HCl                                            C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBr

C3H7Cl+2Na ClC3H7=2NaCl+C3H7-C3H7(C6H14)

C6H14=C6H6+4H2

C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl

C6H5Cl+KOH=C6H5OH+KCl

C6H5OH+3HO-NO2=C6H2(NO2)3OH+3H2O

8,5 г                                                                 х г 

 170 г                                                            143,5 г

1. Найдем теоретически возможную массу осадка:

при взаимодействии 170 г нитрата выпадает 143,5 г хлорида, а 

при    --  //  --          8,5 г_________________х г, откуда 

 х=8,5*143,5/170=7,18 г

2. Выход продукта - это отношение практической массы продукта реакции(дана по условию задачи и составляет 7 г) к теоретически возможной :

выход продукта=m практическая(AgCl)/m теоретическая(AgCl)=7/7,18=0,97 или 97%