В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Ihor23548
Ihor23548
01.08.2022 21:10 •  Химия

Тиск насиченої пари води при 100 C складає 1,013*10(5)Па. Обчислити тиск насиченої пари водного розчину сечовини при тій же температурі, якщо масова частка у розчині складає 10%?

Показать ответ
Ответ:
adrienagrest
adrienagrest
25.07.2020 00:45

Задача 1.

Уравнение реакции:

3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O

Находим массу чистой кислоты:

m H₃PO₄ = 980 г * 0,3 = 294 г

По таблице Менделеева находим атомные массы элементов, складываем их и получаем молярную массу кислоты:

1*3 + 31 + 16*4 = 98 г/моль

Зная массу и молярную массу кислоты, найдем кол-во вещества:

ν = m/M

ν H₃PO₄ = 294 г / 98 г/моль = 3 моль

По уравнению реакции, кол-во вещества ортофосфорной кислоты и ортофосфата калия равно (у обоих веществ коэффициент равен 1).

ν H₃PO₄ = ν K₃PO₄

Теперь находим молярную массу соли (по аналогии с кислотой):

39*3 + 31 + 16*4 = 212 г/моль

Ну и теперь, зная кол-во вещества и молярную массу ортофосфата калия, найдем его массу:

m = ν*M

m K₃PO₄ = 3*212 = 636 г

ответ: 636 г.


Задача 2.

Уравнение реакции:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Если 10% алюминия -- примеси, то чистый алюминий -- это 90 % от общей массы:

2,7 * 0,9 = 2,43 г

Атомная масса алюминия = 27 г/моль.

Зная атомную (в данном случае она же молярная) массу алюминия, найдем кол-во вещества:

ν Al = 2,43 г / 27 г/моль = 0,09 моль

По уравнению реакции алюминия 2 моль, а водорода -- 3 моль (т.е. водорода в 1,5 раза больше)

ν H₂ = 0,09 моль * 1,5 = 0,135 моль

Один моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Но у нас не один моль, а всего 0,135 моль, поэтому объем будет равен

22,4 л/моль * 0,135 моль = 3,024 л

ответ: 3,024 л.

0,0(0 оценок)
Ответ:
Bananchik26
Bananchik26
09.04.2021 12:20

Строение атомов щелочных металлов.


К металлам IIA группы относят Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra (щелочно-земельным металлы)

На внешнем электронном уровне у всех металлов по 2 электрона.

В группе сверху вниз их восстановительная активность растет, металлические свойства усиливаются, радиус атома увеличивается.

Для металлов характерны степени окисления 0 и +2, валентность - II.

Высшие оксиды и гидроксиды магния, кальция, стронция и бария имеют основной характер, а оксид и гидроксид бериллия - амфотерный.

Кальций, стронций и барий очень схожи по свойствам, их оксиды растворяются в воде с образованием щелочей, поэтому их называют щелочно-земельными


2. Физические свойства металлов.



Все металлы IIA группы серебристо-белого цвета. В группе сверху вниз плотность металлов увеличивается, температура кипения уменьшается , и температура плавления уменьшается тоже. Химическая активность в группе сверху вниз растет. Кальций, стронций и барий хранят под слоем керосина.

3. Химические свойства.



Все металлы IIA группы вступают в реакцию с кислородом:


2Ca + O₂ = 2CaO

2Sr + O₂ = 2SrO



Все металлы IIA группы реагируют с водой, кроме магния. Магний реагирует с водой только при нагревании, с образованием оксида магния и водорода. Кальций, стронций и барий при растворении в воде образуют гидроксиды и водород.

Mg + H₂O = MgO + H₂

Са + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂


При реакциях металлов IIA группы с галогенами образуются соли .


Ba + Cl₂ = BaCl₂


При взаимодействии с серой образуют сульфиды, с азотом - нитриды. с водородом -гидриды

2Sr + S = Sr₂S


Ca + H₂ = CaH₂


3Mg + N₂ = Mg₃N₂



Важнейшие соединения металлов IIA группы


Оксид магния или (магнезия). Формула - MgO. Используется в производстве медикаментов, резины, покрытия плазменных дисплеев,  как пищевая добавка


Негашеная известь или оксид кальция  Формула - CaO. Получают при прокаливании известняка. Процесс взаимодействия негашеной извести с водой сопровождается выделением тепла,и называется гашением (экзотермической реакцией???)  В результате реакции образуется гидроксид кальция или (другое название):  гашёная известь


CaO + H2O = Ca(OH)₂


Гидроксид кальция связывать углекислый газ, образуя нерастворимый карбонат кальция. Именно поэтому его применяют в обнаружения углекислого газа в лаборатории


Ca(OH)₂ + CO₂= CaCO₂ + H₂O



Известняк (мел, мрамор). Формула – CaCO₃



При нагревании разлагается: CaCO₃ = CaO + CO₂


Гипс (сульфат кальция двухводный). Формула - CaSO₄ *2H₂O. Используется в медицине, строительных работах, изготовления статуэток и тп.



Нахождение в природе.


Металлы IIA группы не встречаются в природе в свободном виде, так как очень активны. Наиболее распространены соединения магния и кальция. Соединения магния и кальция содержатся в горных породах, морской и речной воде, в живых организмах.. Кальций и магний важнейшие биогенные элементы. Магний участвует в процессе фотосинтеза и входит в состав хлорофилла. Магний содержится в мышечной ткани сердца человека. Недостаток магния повышает риск развития инфаркта миокарда. Кальций входит в состав соединительной ткани (кости,хрящи), придавая ей твердость и прочность.



Жесткость воды обусловлена присутствием ионов кальция и магния. Временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов. Ее можно устранить кипячением.


2Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O


Постоянная жесткость обусловлена растворимых солей кальция и магния.

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота