Реакции обмена не происходят между некоторыми реакциями по причине невозможности дальнейшего существования вещества в растворе, если один из продуктов не "выпадет": либо упадёт в осадок, либо превратиться в газ. Но не всем реакциям необходимо данное условие.
Be°-2е=Be⁺² всстановитель 2 1 окисляется
Cl₂°+2е=Cl⁻¹ окислитель 2 1 восстанавливается
2NaOH+CO₂ --⟩ Na2CO₃ + Н2О (реакця обмена, не окислительно-восстановительная,.кстепени окисления элементов до и после реакции не меняются)
Fe₂⁺³O₃⁻²+2Al⁰ --⟩ 2Fe⁰+Al₂⁺³O₃⁻² (рекциязамещения, окислительно-восстановительная)
Fe⁺³ + 3= Fe⁰ окислитель 3 1 восстанавливается
Al⁰ -3 е= Al⁺³ восстановитель 3 1 оксляется
2NaOH + MgCl2 = 2NaCl + Mg(OH)2↓
K2CO3 + H2SO4(разб.) = K2SO4 + CO2 + H2O(разложение HCO3)
2NaOH + H2SO4(разб.) = Na2SO4 + 2H2O
Продукты, делающие реакцию возможной:
1) MgCO3↓
2) Mg(OH)2↓
3) CO2 + H2O(HCO3 разлагается на воду и углекислый газ)
4) Реакция между щелочами и кислотами возможна практически при любых условиях.
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + MgCO3↓
2Na(+) + 2OH(-) + Mg(2-) + 2Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + Mg(OH)2↓
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + CO2 + H2O
2Na + 2OH + H2(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
Реакции обмена не происходят между некоторыми реакциями по причине невозможности дальнейшего существования вещества в растворе, если один из продуктов не "выпадет": либо упадёт в осадок, либо превратиться в газ. Но не всем реакциям необходимо данное условие.