Образно говоря, валентность - это число "рук", которыми атом цепляется за другие атомы. Естественно, никаких "рук" у атомов нет; их роль играют т. н. валентные электроны.
Можно сказать иначе: валентность - это атома данного элемента присоединять определенное число других атомов.
Необходимо четко усвоить следующие принципы:
Существуют элементы с постоянной валентностью (их относительно немного) и элементы с переменной валентностью (коих большинство).
Элементы с постоянной валентностью необходимо запомнить:
Элементы Постоянная валентность щелочные металлы (Li, Na, K, Rb , Cs, Fr) I металлы II группы, главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) II алюминий (Al) III кислород (О) II фтор (F) I
Остальные элементы могут проявлять разную валентность.
Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.
Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.
Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.
Важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота азота проявлять валентность V - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).
Валентность и степень окисления - это не тождественные понятия.
Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.
Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.
Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.
В соединении AxBy: валентность (А) • x = валентность (В) • y
С щелечью реагирует только фенол. Находим по реакции его массу. С6Н5ОН + КОН --> С6Н5ОК + Н2О; m(КОН)=25*1,4*0.4=14 г. х/94=14/56 х=94*14/56=23,5 г. Водород выделяется при взаимодействии с натрием фенола и этанола. Находим, сколько водорода выделится при взаимодействии фенола. 2С6Н5ОН + 2Na --> 2С6Н5ОNa + Н2; 14/2*94=х/22,4; х=14*22.4/188=1,67 л. Остальной водород выделился при взаимодействии с этанолом. Его объем: V=6,72-1,67=5,06 л. Находим массу этанола: 2С2Н5ОН + 2Na = 2С2Н5ОNa + Н2; х/92=5,05/22,4; х=92*5,05/22,4=20,74 г. Находим массу смеси и массовые доли компонентов: m(смеси)=23,5+20,74=44,24; w(С6Н5ОН)=23,5*100%/44,24=53%; w(С2Н5ОН)=100-53=47%
Можно сказать иначе: валентность - это атома данного элемента присоединять определенное число других атомов.
Необходимо четко усвоить следующие принципы:
Существуют элементы с постоянной валентностью (их относительно немного) и элементы с переменной валентностью (коих большинство).
Элементы с постоянной валентностью необходимо запомнить:
Элементы Постоянная валентность
щелочные металлы (Li, Na, K, Rb , Cs, Fr) I
металлы II группы, главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) II
алюминий (Al) III
кислород (О) II
фтор (F) I
Остальные элементы могут проявлять разную валентность.
Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.
Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.
Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.
Важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота азота проявлять валентность V - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).
Валентность и степень окисления - это не тождественные понятия.
Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.
Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.
Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.
В соединении AxBy: валентность (А) • x = валентность (В) • y
С6Н5ОН +
КОН --> С6Н5ОК + Н2О;
m(КОН)=25*1,4*0.4=14 г.
х/94=14/56
х=94*14/56=23,5
г.
Водород выделяется при взаимодействии с натрием фенола и этанола.
Находим, сколько водорода выделится при взаимодействии фенола. 2С6Н5ОН + 2Na
--> 2С6Н5ОNa + Н2;
14/2*94=х/22,4;
х=14*22.4/188=1,67 л.
Остальной водород
выделился при взаимодействии с этанолом.
Его объем: V=6,72-1,67=5,06 л.
Находим массу этанола:
2С2Н5ОН + 2Na = 2С2Н5ОNa + Н2;
х/92=5,05/22,4;
х=92*5,05/22,4=20,74 г.
Находим массу смеси и массовые доли компонентов:
m(смеси)=23,5+20,74=44,24;
w(С6Н5ОН)=23,5*100%/44,24=53%;
w(С2Н5ОН)=100-53=47%