тому кто решит І варіант
Завдання 1- 5 мають завданні лише ОДНУ ПРАВИЛЬНУ відповідь.
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони:
а) К+, Сl¯, Mg2+, H+; б) ОН¯, SO42¯, Cl¯, PO43¯; в) Аl3+, Na+, Ca2+, Zn2+.
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону Мg2+
а) MgCl2; б) MgCO3; в) MgO.
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) Na2O; б) NaOH; в) H2.
4. Вкажіть формулу слабкого електроліту:
а) Н2СО3; б) КОН; в) NaCl.
5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації кислот:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу.
У завданнях 6–8 оберіть всі правильні відповіді
6. Позначте символ та одиниці вимірювання масової частки:
а) %; б) г; в) ω; г) α.
7. В результаті дисоціації натрій сульфату утворились йони:
а) Н+; б) Na+; в) SO42-; г) ОН-.
8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?
а) Zn2+і Сl-; б) Сu2+ і РО43- ; в) Мg2+ і ОН- ; г) Мg2+ і NО3-
Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ.
9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
Умови перебігу реакцій Реагенти
А. Випадання осаду 1. MgSO4 + KOH →
Б. Виділення газу і води 2. Al2(SO4)3 + NaCl →
B. Утворення води 3. К2СО3 + НСl →
4. LiOH + H2SO4 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
Завдання 10 – 13 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.
10. Складіть два молекулярних рівняння реакцій між речовинами, які у розчинах взаємодіють за такою схемою: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
11. Електроліт має ступінь дисоціації 20%. Скільки молекул розпалося на йони з кожних 200 молекул?
12. Обчислити масову частку речовини в розчині, якщо в 200 г води розчинили 10 г речовини.
13. Запропонуйте, як насичений солі розчин зробити ненасиченим.
ІІ варіант
Завдання 1- 5 мають завданні лише ОДНУ ПРАВИЛЬНУ відповідь.
1. В якій із зазначених груп йонів знаходяться лише катіони:
а)NO3─,OH¯,Cu2+,Fe2+; б) Аl3+,Na+,Mg2+,Zn2+; в) ОН¯,SO42¯, S2¯,PO43
2. Яка з речовин у водному розчині дисоціює з утворенням йону OH─
а) Cu(OH)2; б) NaOH; в) Mg(OH)2.
3. Серед запропонованих речовин виберіть формулу електроліту:
а) CaO; б) N 2; в) HCl.
4. Вкажіть формулу сильного електроліту:
а) Н2 SO4; б) Zn(ОН)2 ; в) H2S
5. Вкажіть йон, який завжди утворюється при дисоціації основ:
а) гідроген-йон; б) гідроксид-йон; в) йон металу.
У завданнях 6–8 оберіть всі правильні відповіді
6. Позначте символ та одиниці вимірювання ступеня дисоціації:
а) м3; б) %; в) V; г) α.
7. В результаті дисоціації кальцій нітрату утворились йони:
а) Са2+; б) Н+; в) ОН─ г) NO3─-.
8. Які із зазначених нижче пар йонів не можуть одночасно перебувати в розчині? Чому?
а) Ca2+ і СO32─ б Na+ і Cl─; в) Al3+ і ОН-; г) Fe2+ і NО3─
Завдання 9 має на меті встановити відповідність. До кожного рядка, позначеного БУКВОЮ, доберіть відповідник, позначений ЦИФРОЮ.
9. Установіть відповідність між умовами перебігу реакцій йонного обміну до кінця та реагентами.
Умови перебігу реакцій Реагенти
А. Випадання осаду 1. NaOH +H3PO4 →
Б. Виділення газу і води 2. FeCl2 + KOH →
B. Утворення води 3. Zn(NO3)2 + НСl →
4. K2CO3 + HNO3 →
Напишіть молекулярні та йонні рівняння.
Завдання 10 – 13 передбачають певні обчислення або письмове пояснення.
10. Складіть два молекулярних рівняння реакцій між речовинами, які у розчинах взаємодіють за такою схемою Zn2+ + 2OH─ → Zn(OH)2
11. Визначте ступінь дисоціації електроліту, якщо з кожних 20 молекул про дисоціювало на йони 8 молекул .
12. Обчислити масову частку речовини в розчині, якщо в 400 г води розчинили 80 г цукру.
13.Запропонуйте, як ненасичений розчин солі зробити насиченим
Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение с химической формулой H2O: молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеющую цвета (при малой толщине слоя), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (на гидрофильных поверхностях)[7][8].
Вода
Зарядтың сақталу заңы – кез келген тұйық жүйенің (электрлік оқшауланған) электр зарядтарының алгебралық қосындысының өзгермейтіндігі (сол жүйе ішінде қандай да бір процестер жүрсе де) туралы табиғаттың іргелі дәл заңдарының бірі. Ол 18 ғ-да дәлелденген. Теріс электр зарядын тасушы электронның және электр зарядының шамасы электрон зарядына тең оң электр зарядты протонның ашылуы, электр зарядтарының өздігінше емес, бөлшектермен байланыста өмір сүретіндігін дәлелдеді (заряд бөлшектердің ішкі қасиеті болып саналады). Кейінірек электр заряды шамасы жөнінен электрон зарядына тең оң не теріс зарядты элементар бөлшектер ашылды. Сонымен, электр заряды дискретті: кез келген дененің заряды элементар электр зарядына еселі болып келеді. Әрбір бөлшектің өзіне тән белгілі бір электр заряды болатындықтан, бөлшектердің бір-біріне түрлену процесі болмаған жағдайда, зарядтың сақталу заңын бөлшектер саны сақталуының салдары ретінде қарастыруға болады. Мысалы, макроскопиялық дене зарядталған кезде зарядты бөлшектер саны өзгермейді, тек зарядтардың кеңістікте қайтадан тарала орналасуы өзгереді: зарядтар бір денеден басқа бір денеге ауысады.