тому кто сделает ионную связь как показано выше, со всеми перечисленных элементами не писать: ответ: не знаю или решение: не знаю!) ​

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

Al₂O₃ + Na₂CO₃ = 2NaAlO₂ + CO₂

M(Al)= 27г/моль

М(Na₂CO₃) = 106 г/моль

М(NaAlO₂) = 82 г/моль

 М(Al₂О₃) = 102 г/моль

Пусть изначально было х моль Al, у моль Na₂CO₃.

тогда 27х + 106у = 35

 масса увеличилась на 37.9-35 = 2,9 г

Если Na₂CO₃ в избытке, то прибавилось 3/4 х*32 г кислорода и улетело 1/2 х*44 г СО₂ 

3/4 х*32 -1/2 х*44 = 2,9

система

27х + 106у = 35

24х - 22х = 2.9

  при положительных х и у решения не имеет

Предположим, что весь Na₂CO₃вступил в р-цию. 

тогда улетело 44у г СО₂

Получится система:

27х + 106у = 35

24х - 44у = 2.9

Получается, что округленно до десятых  х = 0,5 моль, у = 0,2 моль

тогда образовалось 2у моль NaAlO₂

Al₂О₃ образовалось при горении 0,25 моль. прореагировало 0,2 моль, осталось 0,05 моль

m(Al₂О₃) = 0,05 *102 = 5,1 г

Приведенный расчет m(Al₂О₃), в принципе, для решения не нужен.

ω = m(в-ва) / m(смеси)

ω(NaAlO₂) = 32,8 / 37.9 = 0.865 = 86.5%

ω(Al₂О₃) = 100 - 86.5 = 13.5%

1.п (К) = 26.53/39 = 0.68

п (О) = 38.1/16=2.38

п (Сг) = 35.37/52=0.68

п (К) : п (Сг : п (О) = 0.68 : 0.68 : 2.38 = 2: 2: 7 Это бихромат калия К2Сг2О7

2. Для расчета возьмем 100 г вещества, тогда.

m (C) - 25,4 г m (H) - 3,17 г m (O) - 33,86 г m (Cl) - 37,57 г

Вычислим количество вещества атомов каждого элемента по формуле

n = n/M n (C) = 25,4//12 г/моль = 2,12 моль

n (H) = 3,17/1 г/моль = 3,17 моль

n (o) = 33,86/16 г/моль = 2,12 моль

n (Cl) = 37,57 / 35,5 г/моль = 1,06 моль

Определим простейшую формулу - соотношение атомов

n (C) : n (H) : n (O) : n (Cl) = 2,12:3,17 : 2,12 : 1:06 = (каждое из этих чисел делим на наименьшее в данном случае на 1,06) = 2 : 3 : 2 : 1 Таким образом простейшая формула C2H3Cl O2