Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание, лакмусом — синее окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
2. Калий (K).
Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны. Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.
3. Кальций (Ca).
1) Взаимодействие с неметаллами: при обычных условиях кальций легко вступает в реакцию с кислородом воздуха и галогенами, например: Ca + Cl2 = CaCl2. При нагревании кальций реагирует с азотом, серой, углеродом, фосфором и водородом, образуя соли — ионные кристаллические соединения. Взаимодействие кальция с неметалами. При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя кальций оксид: 2Ca + O2 = 2CaO.
2) взаимодействует с холодной водой медленно, а с горячей — очень энергично с образованием гидроксида и водорода: Ca + 2H2О = Ca (OH) 2 + H2. Фенолфталеин в добытом растворе приобретает малиновую окраску.
3) Кальций активно реагирует с кислотами: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.
4) Кальций может отбирать кислород от оксидов и галоген от галогенидов менее активных металлов, то есть имеет восстановительные свойства.
Объяснение:
Формулы
Оксиды - соединения элемента с кислородом
оксид натрия: Na2O
оксид кальция: СаО
оксид алюминия: Al2O3
оксид олова (IV): SnO2
бромиды - соединения элементов с бромом
бромид натрия: NаBr
бромид кальция: СаBr2
бромид алюминия: AlBr3
бромид олова (IV): SnBr4
нитраты - соли азотной кислоты НNO3
нитрат натрия: NаNO3
нитрат кальция: Са(NO3)2
нитрат алюминия: Al(NO3)3
нитрат олова (IV): Sn(NO3)4
фосфаты соли фосфорной кислоты
фосфат натрия: Nа3РО4
фосфат кальция: Са3(РО4)2
фосфат алюминия: AlРО4
фосфат олова (IV): Sn3(РO4)4
1. Гидроксид натрия (NaOH).
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание, метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание, лакмусом — синее окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
2. Калий (K).
Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны. Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.
3. Кальций (Ca).
1) Взаимодействие с неметаллами: при обычных условиях кальций легко вступает в реакцию с кислородом воздуха и галогенами, например: Ca + Cl2 = CaCl2. При нагревании кальций реагирует с азотом, серой, углеродом, фосфором и водородом, образуя соли — ионные кристаллические соединения. Взаимодействие кальция с неметалами. При нагревании на воздухе кальций сгорает, образуя кальций оксид: 2Ca + O2 = 2CaO.
2) взаимодействует с холодной водой медленно, а с горячей — очень энергично с образованием гидроксида и водорода: Ca + 2H2О = Ca (OH) 2 + H2. Фенолфталеин в добытом растворе приобретает малиновую окраску.
3) Кальций активно реагирует с кислотами: Ca + 2HCl = CaCl2 + H2.
4) Кальций может отбирать кислород от оксидов и галоген от галогенидов менее активных металлов, то есть имеет восстановительные свойства.