Три соли в которых характерен необратимый гидролиз

Электропроводность объясняется электронов легко перемещаться по всему объему металла.
теплопроводность - движением электронов, которые передают при этом теплоту во все части металла.
Блеск - они отражают от своей поверхности световые лучи и не пропускают их как стекло и как сажа не поглощают их.
Плотность и твердость металла зависит от относительной атомной массы. и радиуса атома. Чем относительная атомная масса больше и радиус меньше - тем плотность и твердость металла больше и наоборот. Также эти характеристики зависят и от прочности металлической связи.

а) H₂S⁻²+O₂⁰→S⁰+H₂O⁻²

S⁻²-2e⁻→S⁰           2     2

                                 4  

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4      1

S⁻² восстановитель

O⁰ окислитель

2H₂S+O₂→2S+2H₂O

б) N⁻³H₃+O₂⁰→N₂⁰+H₂O⁻²

2N⁻³-2х3e⁻→N₂⁰   6       2

                                 12    

2O⁰+2x2e⁻→O⁻²   4        3

N⁻³восстановитель

O⁰ окислитель

4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O

в) S⁰+HN⁺⁵O₃→H₂S⁺⁶O₄+N⁺²O

S⁰-6e→S⁺⁶       6       1

                           6          

N⁺⁵+3e⁻→N⁺²   3       2

S⁰восстановитель

N⁺⁵окислитель

S+2HNO₃→H₂SO₄+2NO

г) H₂S⁻²+CI₂⁰→S⁰+HCI⁻

S⁻²-2e→S⁰           2  1

2CI⁰+2xe⁻→2CI⁻ 2 1  

S⁻² восстановитель

CI⁰ окислитель

H₂S+CI₂=S+2HCI

д) Fe⁺²(NO₃)₂+Zn⁰→Zn⁺²(NO₃)₂+Fe⁰

Fe⁺²+2e⁻→+Fe⁰ 2 1

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²    2 1

Fe⁺²окислитель

Zn⁰восстановитель

Fe(NO₃)₂+Zn=Zn(NO₃)₂+Fe

е) C⁰+H₂S⁺⁶O₄(kонц.)→C⁺⁴O₂+S⁺⁴O₂+H₂O

C⁰-4e⁻→C⁺⁴   4      1

                         4

S⁺⁶+2e→S⁺⁴    2    2

C⁰восстановитель

S⁺⁶ окислитель            

C+2H₂SO₄(kонц.)=CO₂+2SO₂+2H₂O

ж) HI⁻+H₂S⁺⁶O₄(kонц.)→I₂⁰+H₂S⁻²+H₂O

2I⁻-e⁻→I₂⁰          2        4

                              8      

S⁺⁶+8e⁻→S⁻²    8       1

I⁻восстановитель

S⁺⁶ окислитель

8HI+H₂SO₄(kонц.)=4I₂+H₂S+4H₂O

з) Fe₂⁺³O₃+C⁰→Fe⁰+C⁺⁴O₂

Fe⁺³+3e⁻→Fe⁰    3       4

                              12          

C⁰-4e⁻→C⁺⁴      4         3

Fe⁺³окислитель

C⁰ восстановитель                    

2Fe₂O₃+3C=4Fe+3CO₂

и) HCI⁻+KCI⁺⁵O₃→CI₂⁰+KCI+H₂O

2CI⁻-e⁻→CI⁰     1      5

                           5                          

CI⁺⁵+5e⁻→CI⁰   5     1

CI⁻восстановитель

CI⁺⁵окислитель

6HCI+KCIO₃=3CI₂+KCI+3H₂O

к) H₂S⁺⁴O₃+H₂S⁻²→S⁰+H₂O

S⁺⁴+4e⁻→S⁰ 4     1

                       4        

S⁻²-2⁻→S⁰    2      2

S⁺⁴окислитель

S⁻²восстановитель

2H₂SO₃+H₂S=3S+3H₂O