Тверды веществ
После просмотра двух моих видео, решите задачи.
1.Определите растворимость сульфата магния
при 400С
2. Определите растворимость нитрата бария при
температуре 800С
3. Определите растворимость хлорида бария при
температуре 900С
4.Как вы думаете, что произойдёт, если такие
растворы охладить?
20болов
​

Ar(Zn)=65

Объяснение:

Вычислим количество вещества кислорода, содержащееся в 16,2 г соединения ХО:

n(О)=m(О)/Mr(О)=3,2/16=0,2 моль О

По представленной формуле можем составить пропорцию:

Х моль соединения ХО содержит 0,2 моль О

1 моль соединения ХО содержит 1 моль О

Отсюда Х=0,2*1/1=0,2 моль О

Найдем молярную массу соединения, составив пропорцию:

16.2г соединения ХО составляет 0,2 моль

Хг 16.2г соединения ХО составляет 1 моль

Отсюда Х=16,2*1/0,2=81 г/моль

Если вычесть оттуда массу моля кислорода, то найдем молярную массу элемента:

m(Х)= 81-16=65  г/моль

По таблице Менделеева находим, что этот элемент цинк. Его относительная атомная масса равна 65: Ar(Zn)=65

М (C6H5NO2) = 123 г/моль;

M(C6H5NH2) = 93 г/моль.

Уравнение реакции получения анилина из нитробензола имеет вид:

C6H5NO2 + 3Н2 → C6H5NH2 + 2Н2О.

1. Рассчитаем массу анилина, полученного из 24,6г нитробензола, получим:

24,6г хг

C6H5NO2 + 3Н2 → C6H5NH2 + 2Н2О

123г 93г

х = (24,6*93)/123 = 18,6г.

Уравнение реакции брома с анилином имеет вид:

C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2NH2Br3 + 3HBr.

2. Рассчитаем массу брома, необходимого для реакции с 18,5г анилина, получим:

18,6г хг

C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2NH2Br3 + 3HBr

93г 3(2*79,9)г

х = [18,6*3(2*79,9)]/93 = 95,88г.

3. Рассчитаем массу 6%-ного раствора брома, получим:

M(p-pa) = (95,88 * 6)/100 = 1598 г.

ответ: 1598 г.