У 1630 році німецький хімік Іоганн-Рудольф Глаубер, вивчаючи склад води мінерального джерела поблизу Нойштадта, відкрив лікувальні властивості мірабіліту - кристалогідрату натрій сульфату складу Na2SO4 . 10H2O Ця речовина, що отримала назву "глауберова сіль", лікарі-практики успішно застосовували більш 300 років як дешевий і нешкідливий проносний засіб. Розрахуйте, чого більше в кристалогідраті: води або безводної солі сульфату натрію
Составим уравнение реакции:
H2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2HNO3
В этой реакции в осадок выпадает сульфид меди CuS. Посчитаем молярные массы:
а) нитрата меди Cu(NO3)2
64 + (14 + 16*3) * 2 = 188 г/моль
б) сульфида меди CuS
64+32 = 96 г/моль.
Посчитаем массу нитрата меди в растворе:
75,2 * 5% = 75,2 * 0,05 = 3,76 г.
Через пропорции считаем массу выпавшего в осадок сульфида меди:
3,76 / 188 * 96 = 1,92 г.
ответ: масса осадка будет 1,92 г.
1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
m(H2SO4)=200*0.049=9.8г
n(H2SO4)=n(Cu(OH)2=9.8/98=0.1моль
m(Cu(OH)2)=0.1*98=9.8г
2)m(соли)=200*0.04=8г
m(H2O)=200-8=192 г
3)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 +
+ Na2SO4 (грязнозелёный осадок Fe(OH)2
FeCl3 + 3NaOH= Fe(OH)3
+3NaCl (кирпично красный осадок Fe(OH)3
4)H2SO4+CaCl2=CaSO4+2HCl
n(H2SO4)=294/98=3моль
n(CaCl2)=222/111=2моль
n(CaSO4)=n(CaCl2)=2 моль
m(CaSO4)=2*136=272г
5)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
происходит оксиление zn и восстановление водорода => водород может быть как окислителем,так и восстановителем