Al₂S₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка гидроксида алюминия Al(OH)₃ и газа сероводорода H₂S.
Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:
∆G(реакции) = ∆G(продуктов) - ∆G(реактантов)
Заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:
если ∆G(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;
если ∆G(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;
если ∆G(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:
3C2H2 = C6H6
∆G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O
∆G20 = -7.51 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);
CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O
∆G30 = -4.4 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).
Дано:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.
Al₂S₃ – соль слабого основания и слабой кислоты, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка гидроксида алюминия Al(OH)₃ и газа сероводорода H₂S.
2.
Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
по уравнению реакции:
n(Al₂S₃)=1моль n(H₂S)=3моль
по условию задачи:
n₁(Al₂S₃)=1,8моль n₁(H₂S)=1,8мольх3моль=5,4моль
n₁(H₂S)=5,4моль
3. Определим объем выделившегося сероводорода:
V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm=5,4мольx22,4л./моль=120,96л.
4. ответ: результате гидролиза 1,8 моль сульфида алюминия выделилось (удалилось) 120,96л. сероводорода
Изобарно-изотермический потенциал Гиббса является функцией состояния термодинамической системы. В соответствии с этим определением, он может быть рассчитан по формуле:
∆G(реакции) = ∆G(продуктов) - ∆G(реактантов)
Заключение о возможности протекания делаем на основе численного значения изобарно-изотермического потенциала:
если ∆G(реакции) = 0 => система находится в состоянии термодинамического равновесия; реакция не будет протекать ни в прямом, ни в обратном направлении;
если ∆G(реакции) > 0 => реакция термодинамически осуществима в обратном направлении;
если ∆G(реакции) < 0 => реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
Вычислим изобарно-изотермический потенциал для каждой реакции:
3C2H2 = C6H6
∆G10 = 123.48 - 3*209.7 = - 505.62 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении;
CO2 + 2NH3 = NH2-CO-NH2 + H2O
∆G20 = -7.51 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия);
CH3-CH2-CH2OH = CH3-CH=CH2 + H2O
∆G30 = -4.4 кДж/моль
∆G(реакции) < 0, реакция термодинамически осуществима в прямом направлении(однако близка к состоянию равновесия).