Все условия для нас. Ничего домножать не надо, оставляем все без изменений Теперь, нам в правой части нужен ацетилен, а в уравнениях он есть только в левой части, а что там Гесс? А он не запрещает умножать и делить, значит, просто домножим уравнение сгорания ацетилена на (-1) и получим: 2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, соответственно энтальпия умножится на минус один тоже. Теперь, возьмем полученные уравнения в систему и получим: 2C + 2O₂ = 2CO₂, /\fH° = - 787кДж/моль H₂ + 1/2O₂ = H₂O, /\fH° = -285.8кДж/моль 2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, /\cH° = 1299.5 кДж/моль Сложим полученные уравнения и получим: 2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂ Теперь помянем добрым словом математику и уничтожим то, что уничтожится) 2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂ я выделил, то, что уничтожится и получится. 2C + H₂ = C₂H₂ Энтальпию этой реакции найдем как сумму энтальпий реакций полученных линейной комбинацией. /\fH°(C₂H₂) = кДж/моль в справочнике +227,4 кДж/моль, есть погрешность))) Qобр = -/\fH°(C₂H₂) = -226.7 кДж, т.е. при образовании 1 моль ацетилена поглотится 226,7 кДж теплоты ответ
1) Определим сколько тепловой эффект след. реакции: 2AL+3/2O2=AL2O3 + Q nAl = 2/27 = 0,0741 моль Значит -> составим пропорцию: При 2 моль AL (ВЫДЕЛЯЕТСЯ) Q кДЖ При 0,0741 моль AL 61,9 кДЖ Следовательно: Q = 1670,71525 2) Для нахождения стандартной энтальпии образования Fe2O3 нужно составить две реакции (данные в условии) и сложить их в одну, которая будет давать образование Fe2O3. Проще говоря, надо составить уравнение 2Fe+O2=Fe2O3 (т.к. теплота образования вещества - это теплота образования вещества из ПРОСТЫХ, и поэтому перед FE2O3 коэффициент 1) из двух следующих: 2AL+3/2O2=AL2O3 Q1 (+1670,71525) / *-1 2Al(тв)+Fe2O3(тв)=2Fe(тв)+Al2O3(тв) Q2 (+828кДж)./ *1
Из этих уравнений видно, что первое нужно домножить на минус 1, и сложить со вторым. Тогда суммарная реакция (по закону Гесса):
2Fe+3/2O2=Fe2O3 +Qx, где Qx=-Q1+Q2=-1670,71525+828 =842,7 кДж
Теперь, нам в правой части нужен ацетилен, а в уравнениях он есть только в левой части, а что там Гесс? А он не запрещает умножать и делить, значит, просто домножим уравнение сгорания ацетилена на (-1) и получим:
2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, соответственно энтальпия умножится на минус один тоже.
Теперь, возьмем полученные уравнения в систему и получим:
2C + 2O₂ = 2CO₂, /\fH° = - 787кДж/моль
H₂ + 1/2O₂ = H₂O, /\fH° = -285.8кДж/моль
2CO₂ + H₂O = C₂H₂ + 5/2O₂, /\cH° = 1299.5 кДж/моль
Сложим полученные уравнения и получим:
2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂
Теперь помянем добрым словом математику и уничтожим то, что уничтожится)
2C + 2O₂ + H₂ + 1/2O₂ + 2CO₂ + H₂O = 2CO₂ + H₂O + C₃H₃ + 5/2O₂ я выделил, то, что уничтожится и получится.
2C + H₂ = C₂H₂
Энтальпию этой реакции найдем как сумму энтальпий реакций полученных линейной комбинацией.
/\fH°(C₂H₂) = кДж/моль в справочнике +227,4 кДж/моль, есть погрешность)))
Qобр = -/\fH°(C₂H₂) = -226.7 кДж, т.е. при образовании 1 моль ацетилена поглотится 226,7 кДж теплоты
ответ
2AL+3/2O2=AL2O3 + Q
nAl = 2/27 = 0,0741 моль
Значит -> составим пропорцию:
При 2 моль AL (ВЫДЕЛЯЕТСЯ) Q кДЖ
При 0,0741 моль AL 61,9 кДЖ
Следовательно: Q = 1670,71525
2) Для нахождения стандартной энтальпии образования Fe2O3 нужно составить две реакции (данные в условии) и сложить их в одну, которая будет давать образование Fe2O3. Проще говоря, надо составить уравнение 2Fe+O2=Fe2O3 (т.к. теплота образования вещества - это теплота образования вещества из ПРОСТЫХ, и поэтому перед FE2O3 коэффициент 1) из двух следующих:
2AL+3/2O2=AL2O3 Q1 (+1670,71525) / *-1
2Al(тв)+Fe2O3(тв)=2Fe(тв)+Al2O3(тв) Q2 (+828кДж)./ *1
Из этих уравнений видно, что первое нужно домножить на минус 1, и сложить со вторым. Тогда суммарная реакция (по закону Гесса):
2Fe+3/2O2=Fe2O3 +Qx, где
Qx=-Q1+Q2=-1670,71525+828 =842,7 кДж