у людей, понимающие химию ;) . Смесь воды и щелочи можно разделить:
отстаиванием
выпариванием
перегонкой
фильтрованием

Дано:                                     8 г                                           xл
m(Ca)= 8 г                            3 Ca+2H3PO4= Ca3(PO4)2 +3H2
V(H2)-?     M=Mr                  3 моль                                      3л
Mr(Ca)= 40                             40г\моль                                 22.4л\моль
Vm=22.4л/моль                     120г                                        67,2л\моль
                                         8г\120г= х\67,2л
                                         х= 8г*67,2л\120г
                                         х=4,48л
  ответ выделится 4,48л водорода

1) V(CO2) = 22,4 л.;  2) m(MgCl2) = 95 г.

Объяснение:

Дано:

m(HCl р-р) = 300 г.
w(HCl) = 25%

Найти:

V(CO2) - ?    m(MgCl2) - ?

Составим УХР по условию задачи:

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

В реакцию вступает сама кислота, которая находится в растворе, а не весь раствор, поэтому
Найдем массу растворенного вещества кислоты по формуле:
w(р.в) = m(р.в) / m(р-ра)  => m(р.в) = w(р.в) * m(р-ра)

m(HCl р.в) = 300 г. * 0,25 = 75 г.

Найдем количество вещества соляной к-ты по формуле:
n(в-ва) = m(в-ва) / M(в-ва)

n(HCl) = 75 г. / 36,5 г/моль = 2 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль

Составим пропорцию по УХР для нахождения кол-ва в-ва углекислого газа и хлорида магния:

2n(HCl) = n(MgCl2)
n(MgCl2) = n(CO2), тогда
n(MgCl2) = n(CO2) = 1 моль

Найдем объем углекислого газа по формуле:
V(в-ва) = n(в-ва) * Vm, где Vm - молярный объем, постоянная величина, равная 22,4 л/моль

V(CO2) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л.

Найдем массу хлорида магния:

m(MgCl2) = 1 моль * 95 г/моль = 95 г.
M(MgCl2) = 95 г/моль
   ответ:    1) V(CO2) = 22,4 л.;  2) m(MgCl2) = 95 г.