у нас ща контрольная 45 мин КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
по теме: «Атомы химических элементов»
1 вариант

1 задание.
Дать определения следующим понятиям:
А) ХИМИЯ – это…
Б) АТОМ – это…
В) ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО – это…
Г) ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ – это…

2 задание.
А) Молекула состоит из двух атомов углерода, шести атомов водорода, одного атома кислорода. ЗАПИШИТЕ ФОРМУЛУ ВЕЩЕСТВА.
Б) ДАНА ФОРМУЛА: MgSO4. Дайте характеристику формуле по плану.

3 задание.
А) Что обозначают записи: N; 3N; N2; 3N2; 2H2O?
Б) Запишите: один атом кислорода, одна молекула кислорода, два атома кислорода, две молекулы кислорода, три молекулы воды.

4 задание.
Вычислите относительные молекулярные массы веществ: Cu2S и Fe2O3.
Рассчитайте массовую долю каждого химического элемента в Cu2S.

5 задание.
Охарактеризуйте положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева химического элемента с порядковым номером 12

Дополнительное задание
А) Определите вид химической связи в следующих соединениях: CaO, H2S, Na, O 2, NH3 . Напишите механизм образования химической связи для каждого из соединений.
Б) Перепишите приведённые ниже формулы веществ и обозначьте над знаками элементов римскими цифрами валентность элементов:
CaO, H2S, Fe2O3, Na2O, NH3.
В) Составьте химические формулы следующих соединений:

VП Ш
AlxOy, ClxOy, PxHy.

Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.

Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.

Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:

Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)

Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)

Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.

Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.

Величина адсорбции зависит от ряда факторов:

1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.

2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.

3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.

Объяснение:

6) щелочи: NaOH, KOH, LiOH,Ca(OH)2

нерастворимые: Ti(OH)3, Mg(OH)2

9) KOH + HNO3= H2O + KNO3

n=m÷M

n(HNO3) = 18,9÷63= 0,3 моль

по уравнению следует, что: n(HNO3)= n(KNO3)=0,3 моль

m=n×M

m(KNO3) = 0,3 × 101= 30,3 г

ответ:30,3г

10) из дано этот элемент щелочноземельный металл, все ЩЗМ реагируют с азотом одинаково(азот восстанавливается до -3), примем щзм за Х:

3X+N2=X3N2

n= V÷Vm

(для газов при н.у. Vm=22,4 л/моль)

n(N2) = 1,12:22,4= 0,05 моль

по уравнению реакции: 3×n(N2)= n(X)

n(X)= 0,05×3= 0,15 моль

M=m÷n

M(X)=3,6÷0,15=24г/моль => Х - это Мg

схема электронного строения на фото