В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
Den7373
Den7373
21.10.2021 15:46 •  Химия

У реакції фотосинтезу вуглекислий газ CO2 масою 26,4 г та вода масою 10,8 г. У результаті утворилися глюкоза C6H12O6 та кисень масою 19,22. Добуту глюкозу розчинили у воді масою 82 г. обчисліть масову частку глюкози в добутому розчин . 24 мин осталось​

Показать ответ
Ответ:
ArtRavi
ArtRavi
08.01.2023 03:51
Во-первых есть такой чудесный принцип, как пнринцип минимума энергии.
Т. е. электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию.
А рост энергии подуровней такой:
1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s... и т. д.
Например: атом водорода может занять любую орбиталь (ведь он 1) но занимает s-орбиталь, т. к. она имеет наименьшую энергию.

Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните? )

Есть ещё правило Хунда. Оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек. "Заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с одинаковыми по знаку спинами (т. е. сначала рисуем стрелочки вверх в ячейках) После того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами. (рисуем стрелочки вниз)

Попытаюсь объяснить составление электронной ф-лы на примере хлора:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

1s2: 1- номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень) , 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.
2s2: - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали.
и т. п.
0,0(0 оценок)
Ответ:
Tesckep
Tesckep
20.09.2021 04:34
Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки

Кислота Название кислоты Кислотный остаток Название солей
H3BO3 ортоборная BO33- ортоборат
H2CO3 угольная CO32- карбонат
H2SiO3 метакремниевая SiO32- метасиликат
H4SiO4 ортокремниевая SiO44- ортосиликат
HN3 азотистоводородная N3- азид
HNO2 азотистая NO2- нитрит
HNO3 азотная NO3- нитрат
HPO3 метафосфорная PO3- метафосфат
H3PO4 ортофосфорная PO43- ортофосфат
H3PO2 фосфорноватистая PO23- гипофосфит
H3PO3 фосфористая PO33- фосфит
HAsO3 метамышьяковая AsO3- метаарсенат
H3AsO4 ортомышьяковая AsO43- ортоарсенат
H2S сероводородная S2- сульфид
H2SO3 сернистая SO32- сульфит
H2SO4 серная SO42- сульфат
H2Se селеноводородная Se2- селенид
H2SeO3 селенистая SeO32- селенит
H2SeO4 селеновая SeO42- селенат
H2Te теллуроводородная Te2- теллурид
H2TeO3 теллуристая TeO32- теллурит
HF плавиковая F- фторид
HCl соляная Cl- хлорид
HClO хлорноватистая ClO- гипохлорит
HClO2 хлористая ClO2- хлорит
HClO3 хлорноватая ClO3- хлорат
HClO4 хлорная ClO4- перхлорат
HBr бромоводородная Br- бромид
HBrO бромноватистая BrO- гипобромит
HBrO2 бромистая BrO2- бромит
HBrO3 бромноватая BrO3- бромат
HBrO4 бромная BrO4- пербромат
HI иодоводородная I- иодид
HIO иодноватистая IO- гипоиодит
HIO2 иодистая IO2- иодит
HIO3 иодноватая IO3- иодат
HIO4 иодная IO4- периодат

Еще тебе может эта таблица
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота