У склянці до 100 г теплої води додали 120 г цукру і добре перемішали. Потім до отриманої однорідної суміші додали ще 80 г етилового спирту, Яку речовину в цій суміші вважати розчинником?
1. скло
2. воду
3. цукор
4. етиловий спирт​

Дано: m (Fe₂O₃ техн.)=15кг.
m(Fe)=8кг.

ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%. 
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.

1)h2so4+2koh===> k2so4 + 2h2o

2h(+) + so4(2-) + 2k(+)+> 2k(+) + so4(2-) +2h2o

2h(+)+===> 2h2o 

2)2al+3h2so4===> al2(so4)3+3h2

2al(3+) + 6h(+) + 3so(2-)===> 2al(3+) + 3so4(2-) + 6h(+) 

3) какой оксид? so2 или so3? h2so4+so3===> h2s2o7(олеум)

4)опять какой оксид? fe2o3? feo?  

  fe2o3+3h2so4===> fe2(so4)3 + 3h2o

2fe(3+) + 3o(2-) + 6h(+) + 3so4(2-)==> 2fe(3+) + 3so4(2-) + 3h2o 

5)fe2(so4)3+3ba(no3)2===> 3baso4(стрелка вниз) + 2fe(no3)3 

2fe(3+) +3so4(2-) + 3ba(2+) + ===> 3baso4(стрл.вниз) +2fe(3+) +

3so4(2-)+3ba(2+)> 3baso4(стрл.вниз)

6) с медью разбавленная серная кисота не будет реагировать(т.к. медь в ряду напряжения после водорода)

7)h2so4 + zn(oh)2> zhso4 + 2h2o

2h(+) + so4(2-) + zn(2+) + ===> zn(2+) + so4(2-) + h2o

+ ===> h2o