У вещества с какой кресталической решеткой наиболее вероятно наличие запаха при нормальных условиях ионной,молекулярной, атомной, металл
ической.​

Фенолы
1) Общая формула: вещества, содержащие радикал фенил C6H5-
2) Представитель - фенол C6H5OH
3) Физ.свойства - бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом, малорастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления.
4) Изомерия - Изомерия положения заместителей и ОН-группы
5) Качественная реакция - с бромной водой, хлорид железа (многоатомные фенолы)
6) Применение - фенол-альдегидные смолы, полиамиды, полиарилаты, полиариленсульфоны, эпоксидные смолы, антиоксиданты, бактерициды и пестициды

Альдегиды
1) Общая формула CnH2n+1COH
2) Представитель - HCOH формальдегид
3) Физ.свойства - низшие альдегиды — жидкости, первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие растворимы в ней; высшие альдегиды - нерастворимые твердые вещества. Низшие альдегиды обладают резким запахом.
4) Изомерия - Изомерия положения альдегидной группы и заместителей
5) Качественная реакция - реакция "серебреного зеркала"
6) Применение - производстве смол (бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и фенолом)), для дубления кож, протравливания зерна. Также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов

Кетоны
1) Общая формула CnH2n+2CO
2) Представитель - ацетон CH3C(O)CH3
3) Физ.свойства - летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в любых соотношениях.
4) Изомерия - Изомерия положения кетонной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с сульфитом натрия
6) Применение - В промышленности используют как растворители, фармацевтические препараты и для изготовления различных полимеров.

Карбоновые кислоты
1) Общая формула - CnH2n+1COOH
2) Представитель - уксусная кислота
3) Физ.свойства - Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях. Большинство кислот с 4-9 атомами углерода — маслянистые жидкости с неприятным запахом. Кислоты с большим количеством атомов углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. Температура кипения возрастает по мере увеличения молекулярной массы,
4) Изомерия - Изомерия положения карбоксильной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с карбонатом натрия
6) Применение - получение промежуточных продуктов органического синтеза. Соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. Эфиры кислот — пищевые добавки, растворители

1 Задание

а) Cu(OH)2 -> CuO + H2O;

Реакция разложения

б) 2HCl + Na2O -> 2NaCl + H2O;

Реакция обмена

в) 2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2;

Реакция замещения

г) 2Zn + O2 -> 2ZnO;

Реакция соединения.

а) Cu(OH)2 -> CuO + H2O

Реакция разложения

б) BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Реакция обмена

в) H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Реакция замещения

г) CO2 + H2O -> H2CO3

Реакция соединения.

а) Zn(OH)2 -> ZnO + H2O

Реакция разложения

б) Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 +2KNO3

Реакция обмена

в) 2HCI + Mg -> MgCl2 +H2

Реакция замещения

г) N2O5 + H2O -> 2HNO3

Реакция соединения.

2 Задание

Дано:

m(Mg)=12 г

V(H2)-?

1 Ур-е реакции:

Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2

2 Найдем кол-во магния:

n=m/М

n(Mg)=12/24=0.5 моль

3 По ур-ю:

n(H2)=n(Mg)=0.5 моль

4 Найдем объем водорода:

V(H2)=0.5×22.4=11.2 л

ответ: 11.2 л

Дано:

m(Mg)=40 г

w(примесей)=10%

V(H2)-?

1 Ур-е реакции:

Mg + 2HCI -> MgCl2 + H2

2 Массовая доля чистого магния:

w(Mg)=100-10=90%

2 Найдем массу чистого магния:

m(Mg)=40×0.9=36 г

3 Найдем кол-во магния:

n(Mg)=36/24=1.5 моль

4 По ур-ю:

n(H2)=n(Mg)=1.5 моль

5 Найдем объем водорода:

V(H2)=1.5×22.4=33.6 л

ответ: 33.6 л

Дано:

m(Zn)=240 мг=0.24 г

w(примесей)=10%

V(H2)-?

1 Ур-е реакции:

Zn + 2HCI -> ZnCI2 + H2

2 Массовая доля чистого цинка:

w(Zn)=100-10=90%

3 Найдем массу чистого цинка:

m(Zn)=0.24×0.9=0.216 г

4 Найдем кол-во цинка:

n(Zn)=0.216/65=0.0033 моль

5 По ур-ю:

n(H2)=n(Zn)=0.0033 моль

6 Найдем объем водорода:

V(H2)=0.0033×22.4=0.07 л

ответ: 0.07 л

3 Задание

4P + 5O2 -> 2P2O5

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4