У виробництві негашеного вапна використовують вапняк. При розкладанні 1 т вапняку утворюється 560 кг негашеного вапна і вуглекислий газ. Яка маса вуглекислого газу у кг? Відповідь заокруглюйте до цілого числа. У відповіді вкажіть лише число.
ω(AI)-? ω(Cu)-? 1. Запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой (медь с соляной кислотой не взаимодействует): 2AI + 6HCI = 2AICI₃ +3H₂ 2. Определим количество вещества n водорода в 6,72л. n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm= 6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,3моль водорода то в реакцию вступит: n(AI) =2мольх0,3моль÷3моль=0,2моль алюминия 5. Находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,2моль: M(AI)=27г./моль m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,2моль×27г./моль=5,4г. алюминия. 6. Определяем массу меди в смеси: m(Cu ) = m(смеси Cu и AI) -m(AI)=10г.-5,4г.=4,6г. меди. 7. Определяем массовую долю меди смеси: ω(Cu)=m(Cu ) ÷ m(смеси Cu и AI)=4,6г.÷10г.= 0,46 или ω%= ω(Cu)×100%=0,46×100%=46% 8.Определяем массовую долю алюминия в смеси: ω(AI)=m(AI)÷m(смеси Cu и AI)=5,4г.÷10г.=0,54 ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,54×100%=54% 9. ответ: в смеси массовые доли: меди 0,46 или 46% и алюминия 0,54 или 54% .
нитрат свинца + гидроксид натрия = гидроксид свинца (осадок) + нитрат натрия
2. Pb(OH)2 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O
гидроксид свинца + азотная кислота = нитрат свинца + вода
3. Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2Pb(OH)4
гидроксид свинца + гидроксид натрия = тетрагидроксиплюмбат натрия
4. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
хлорид бария (раствор) + серная кислота = сульфат бария (осадок) + соляная кислота
5. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O
гидроксид бария + серная кислота = сульфат бария (осадок) + вода
m(сплава AI+Cu)=10г.
V(H₂)=6,72л.
Vm= 22,4л./моль
ω(AI)-? ω(Cu)-?
1. Запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой (медь с соляной кислотой не взаимодействует):
2AI + 6HCI = 2AICI₃ +3H₂
2. Определим количество вещества n водорода в 6,72л.
n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm= 6,72л.÷22,4л./моль=0,3моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,3моль водорода то в реакцию вступит: n(AI) =2мольх0,3моль÷3моль=0,2моль алюминия
5. Находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,2моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,2моль×27г./моль=5,4г. алюминия.
6. Определяем массу меди в смеси:
m(Cu ) = m(смеси Cu и AI) -m(AI)=10г.-5,4г.=4,6г. меди.
7. Определяем массовую долю меди смеси:
ω(Cu)=m(Cu ) ÷ m(смеси Cu и AI)=4,6г.÷10г.= 0,46 или
ω%= ω(Cu)×100%=0,46×100%=46%
8.Определяем массовую долю алюминия в смеси:
ω(AI)=m(AI)÷m(смеси Cu и AI)=5,4г.÷10г.=0,54
ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,54×100%=54%
9. ответ: в смеси массовые доли: меди 0,46 или 46% и алюминия 0,54 или 54% .