У воді розчинили суміш калій хлориду масою 105,8 г. До одержаного розчину додали розчин лугу, в якому містилась достатня кількість натрій гідроксиду.Випав осад масою 46,4 г.Обчисліть масову частку калій хлориду в суміші солей.
Ну, первая напоминает вопрос: "отчество царя алексея михайловича? " сказано, что сожгли формальдегид ( и формула его дана : -) ), и надо определить формулу сожженного вещества. проверка показывает, что отношение с : н : о по занным равно 1 : 2 : 1 . простейшая формула сн2о. молекулярная масса равна 30 (плотность по водороду умножить на 2). так что здесь все ясно. вторую тоже можно не решать. если внимательно посмотреть на цифры, окажется, что масса сожженного вещества и массы продуктов - углекислого газа и воды ровно в два раза больше, чем в первой . это значит, что соотношение с : н : о = 1 : 2 : 1, как и в первой и молекулярная масса сожженного вещества - та же самая, это опять формальдегид нсно или сн2о. поясню, однако, решение таких на примере второй (третья - легче) . 1) определяем молярную массу вещества м = d(по h2)*m(h2) = 15*2 = 30 г/моль. 2) определяем число молей атомов углерода и водорода в составе вещества. число молей воды в продуктах реакции 4,5г/18г/моль = 0,25 моль число молей атомов водорода в этой воде (и в составе вещества! ) 0,25*2 = 0,5 моль (потому что в воде два атома водорода) . число молей со2 в продуктах реакции 11г/44г/мол = 0,25 моль. число молей атомов углерода в этом количестве со2 ( и в составе вещества! ) также 0,25 моль, потому что в со2 один атом углерода. 3) определяем, есть ли в составе сжигаемого вещества кислород. число граммов водорода (как элемента, разумеется) в веществе 0,5моль*1г/моль = 0,5 г. число граммов углерода в сжигаемой навеске вещества 0,25 моль*12г/моль = 3 г. 3 + 0,5 = 3,5 г, а вещества было 7,5 г, значит в нем 4 г кислорода, или по числу молей 4г/16г/моль = 0,25 моль. 4) теперь можно написать соотношение числа молей атомов всех элементов, содержащихся в веществе: углерода, водорода и кислорода. соотношение числа молей атомов, разумеется, равно соотношению числа атомов в молекуле вещества. итак, с : н : о = 0,25 : 0,5 : 0,25 = 1 : 2 : 1. простейшая формула вещества сн2о. 5) сопоставляем молярную массу по простейшей формуле с молярной массой, полученной в п. 1. они оказываются в данном случае равны и составляют 30 г/моль. таким образом, простейшая формула оказывается действительной формулой вещества. (что делать, если они оказываются не равны, см. в третьей . решение третьей . молярная масса вещества 43*2 = 86 (г/моль) . число молей со2 в продуктах реакции 6,72л/22,4л/моль = 0,3 моль. число молей атомов с (как в продуктах реакции, так и в самом веществе) также 0,3 моль или в граммах 0,3*12 = 3,6 (г) . число молей воды в продуктах реакции 6,3/18 = 0,35 моль. число молей атомов н (как в продуктах реакции, так и в самом веществе) 0,7 мол или в граммах 0,7 г. масса углерода и водорода в веществе 3,6 + 0,7 = 4,3 (г) . это равно навеске вещества, т. е. никакого кислорода в нем нет, это углеводород. соотношение с : н = 0,3 : 0,7 = 3 : 7. простейшая формула с3н7. здесь можно сразу сказать, что это не сжигаемое вещество, потому что это не углеводород, а радикал. но если этого не знать, надо определить молярную массу с3н7. она составит 43 г/моль. а молярная масса сжигаемого вещества 86 г/моль, т. е. в два раза больше, следовательно, и формулу с3н7 надо удвоить. получится с6н14 - гексан.
Газообразные вещества: примеры. Примеров рассматриваемых веществ можно привести массу. Ведь газы известны еще с XVII века, когда ван Гельмонт, естествоиспытатель, впервые получил углекислый газ и стал исследовать его свойства.
Объяснение:
1. По составу различают: простые, сложные молекулы газов.
К простым относятся газы, что состоят из одинаковых атомов Например, кислород - О₂, озон - О₃, водород - Н₂, хлор - Cl₂, фтор - F₂, азот - N₂ и другие.
К сложным относятся газы в состав, которых входит несколько атомов. Это и будут газообразные сложные вещества. Например, сероводород - H₂S; хлороводород - HCL; метан - CH₄; сернистый газ - SO₂; бурый газ - NO₂; фреон - CF₂Cl₂; аммиак - NH₃ и другие
.
2. По природе: неорганические и органические.
Неорганические: хлор, фтор, аммиак, угарный газ, силан, веселящий газ, инертные или благородные газы и другие.
Органические: первые 5 соединений предельных углеводородов: метан, этан, пропан, бутан, пентан, а также ацителен, метиламин и другие.
3. Классификация газов частицам в составе газов: газообразные вещества состоят из атомов, ионов, молекул, фотонов, электронов, броуновских частиц, плазмы.
СВОЙСТВА ГАЗОВ:
По физическим свойствам газообразные вещества особенные.
1) Частицы их легко и быстро подвижны.
2) Газы занимать все пространство без остатка, ограничи-ваясь лишь величиной сосуда или помещения.
3) Все газы между собой легко смешиваются, при этом у этих соединений нет поверхности раздела.
4) Газы проникать в другие вещества и насыщать их внутри.
5) Газы не поводятэлектрический ток при нормальных условиях .
6) Теплоемкость и теплопроводность газов невысока и колеблется у разных видов.
7) Вязкость газов возрастает с увеличением давления и температуры. Существует два варианта межфазового перехода: испарение - жидкость превращается в пар, сублимация - твердое вещество, минуя жидкое, становится газообразным.
8) При разных температурах, а также под влиянием давления газы сжиматься, увеличивая свою концентрацию и снижая занимаемый объем.
9) При повышенных температурах они расширяются, при низких - сжимаются.
10) Под действием давления плотность газообразных веществ увеличивается и, при достижении критической точки, которая для каждого представителя своя, может наступить переход в другое агрегатное состояние.
11. У природных газов отсутствует цвет, запах, вкус.
12. Существуют ядовитые и не ядовитые газы.
13. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22400см³, 22,4л.
По химическим свойствам тоже можно классифицировать газы:
1. Растворимые и не растворимые в воде. Пример: оксид серы(IV) SO₂ растворим в воде SO₂+H₂O=H₂SO₃
Газообразные вещества: примеры. Примеров рассматриваемых веществ можно привести массу. Ведь газы известны еще с XVII века, когда ван Гельмонт, естествоиспытатель, впервые получил углекислый газ и стал исследовать его свойства.
Объяснение:
1. По составу различают: простые, сложные молекулы газов.
К простым относятся газы, что состоят из одинаковых атомов Например, кислород - О₂, озон - О₃, водород - Н₂, хлор - Cl₂, фтор - F₂, азот - N₂ и другие.
К сложным относятся газы в состав, которых входит несколько атомов. Это и будут газообразные сложные вещества. Например, сероводород - H₂S; хлороводород - HCL; метан - CH₄; сернистый газ - SO₂; бурый газ - NO₂; фреон - CF₂Cl₂; аммиак - NH₃ и другие
.
2. По природе: неорганические и органические.
Неорганические: хлор, фтор, аммиак, угарный газ, силан, веселящий газ, инертные или благородные газы и другие.
Органические: первые 5 соединений предельных углеводородов: метан, этан, пропан, бутан, пентан, а также ацителен, метиламин и другие.
3. Классификация газов частицам в составе газов: газообразные вещества состоят из атомов, ионов, молекул, фотонов, электронов, броуновских частиц, плазмы.
СВОЙСТВА ГАЗОВ:
По физическим свойствам газообразные вещества особенные.
1) Частицы их легко и быстро подвижны.
2) Газы занимать все пространство без остатка, ограничи-ваясь лишь величиной сосуда или помещения.
3) Все газы между собой легко смешиваются, при этом у этих соединений нет поверхности раздела.
4) Газы проникать в другие вещества и насыщать их внутри.
5) Газы не поводятэлектрический ток при нормальных условиях .
6) Теплоемкость и теплопроводность газов невысока и колеблется у разных видов.
7) Вязкость газов возрастает с увеличением давления и температуры. Существует два варианта межфазового перехода: испарение - жидкость превращается в пар, сублимация - твердое вещество, минуя жидкое, становится газообразным.
8) При разных температурах, а также под влиянием давления газы сжиматься, увеличивая свою концентрацию и снижая занимаемый объем.
9) При повышенных температурах они расширяются, при низких - сжимаются.
10) Под действием давления плотность газообразных веществ увеличивается и, при достижении критической точки, которая для каждого представителя своя, может наступить переход в другое агрегатное состояние.
11. У природных газов отсутствует цвет, запах, вкус.
12. Существуют ядовитые и не ядовитые газы.
13. 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22400см³, 22,4л.
По химическим свойствам тоже можно классифицировать газы:
1. Растворимые и не растворимые в воде. Пример: оксид серы(IV) SO₂ растворим в воде SO₂+H₂O=H₂SO₃
Аммиак NH₃ растворим в воде NH₃+H₂O=NH₄OH
Азот N₂ нерастворим в воде;
Оксид углерода(ll) нерастворим в воде;
Метан CH₄, Этан C₂H₆, Пропан C₃H₈, Бутан C₄H₁₀, C₅H₁₂ Петан нерастворим в воде.
2. Горючи и не горючи.
Водород горит, метан горит, природный газ горит
Кислород не горит, но он поддерживает горение
3. Окислители и восстановители:
Кислород, хлор, фтор - окислители:
Водород, оксид углерода(ll) - восстановители