У якій масі води треба розчинити 20 г речовини щоб отримати 5% розчин

NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃
Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃
М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль
М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль
Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х:
х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т
Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит:
m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т
ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака

Соберите прибор для получения газов: пробирку плотно закройте пробкой

с газоотводной стеклянной трубкой.

Проверьте герметичность прибора: появление пузырьков воздуха в стакане

с водой указывает на то, что прибор герметичен.

2. В пробирку поместите 2—3 гранулы цинка.

3. В пробирку с цинком добавьте соляную кислоту так, чтобы она покрыла

гранулы цинка. Закройте пробирку пробкой со стеклянной газоотводной трубкой.

4. Прибор закрепите в лапке лабораторного штатива. На стеклянную трубку

наденьте пробирку-приёмник. Соберите в неё выделяющийся водород.

5. Проверьте водород на чистоту. Для этого используйте зажжённую спиртовку.

ВНИМАНИЕ! Горящая спиртовка не должна находиться рядом с прибо-

ром для получения водорода.

Аккуратно снимите с газоотводной трубки пробирку-приёмник и, слегка наклоняя её, внесите в пламя спиртовки. Что наблюдаете?

Если водород смешан с воздухом, хлопок будет со свистом («лающий»), если

водород чистый, хлопок будет глухой.

6. Убедившись, что выделяется чистый водород, подожгите его у конца сте-

клянной трубки. Водород горит голубым пламенем, если этого не видно, пин-

цетом поднесите полоску белой бумаги на задний план.

По окончании опыта погасите спиртовку.

ОФОРМИТЕ ОТЧЕТ

ЧТО НАБЛЮДАЛ?

ЧТО ДЕЛАЛ?

ВЫВОД:придумай сам (а)