У якій із зазначених груп йонів знаходяться лише аніони? а) Ca2+, H+, Al3+, Mg2+; б) HSO4-, Cl-, SO42-, OH-. 2. Розчин, у якому міститься велика кількість розчиненої речовини, називається: а) концентрований; б) ненасичений; в) розбавлений; г) насичений. 3. З наведених речовин виберіть сильні електроліти і напишіть рівняння їх електролітичної дисоціації: а) K2CO3; б) BaSO4; в) H2S; г) NaOH. 4. Яким із зазначених реактивів потрібно скористатися, щоб визначити наявність у розчині Гідроген-катіон? а) розчин лакмусу; б) розчин фенолфталеїну; в) розчин кислоти. 5. Розчини, в яких речовина за певної температури ще може розчинятися, називаються: а) концентровані; б) ненасичені; в) розбавлені; г) насичені. 6. Основами називаються електроліти, під час дисоціації яких у водному розчині утворюються: а) катіони металів і аніони кислотних залишків; б) катіони металів і аніони гідроксильних груп; в) катіони Гідрогену. 7. Установіть відповідність між електролітом та йонами на які він дисоціює: а) Ca(OH)2, 1) 2K+,SO42-. б) KNO3, 2) Сa2+, 2OH-. в) K2SO4, 3) K+, NO32-. 8. Напишіть молекулярне, повне та скорочене йонні рівняння реакцій: а) FeCl2 + NaOH → б) Na2CO3 + HBr → 9. На основі скороченого йонного: Ba2+ + CO32- → BaCO3 напишіть молекулярне та повне йонне рівняння. 10. Яку масу калій сульфату і води треба взяти, щоб приготувати розчин масою 150г з масовою часткою солі 12%. 11. Визначте масу солі, яка утворилась при взаємодії цинк оксиду з розчином сульфатної кислоти масою 196г з масовою часткою кислоти 2%.
реакция 5 окисл.-восстановительная
1.3К2О+Р2О5=2К3РО4
2.3Ва(ОН)2+Р2О5=Ва3(РО4)2+3Н2О
3.а)Н2ЭсО4+К2О=К2ЭсО4+Н2О
б)2Н2ЭсО4+К2О=2КНЭсО4+Н20
4.(Ва)2+ + (ЭсО4)2- =ВаЭсО4 стрелка вниз
5.2(Й)- + Н2ЭсО4(конц.) +2(Н)+ =Й2+ЭсО2стрелка вверх +2Н2О
6.(Рв)2+ + (ЭсО4)2- =РвЭсО4 стрелка вниз
7.(Рв)2+ + 2(ОН)- =Рв(ОН)2стрелка вниз
8.(Рв)2+ + 2(Й)- =РвЙ2стрелка вниз
9.3(Рв)2+ + Р2О5 +3Н2О=Рв3(РО4)2стрелка вниз + 6Н+
10.2№О3- + Н2ЭсО4(конц.) =нагрев=2Н№О3стрелка вверх +(ЭсО4)2-
Объяснение:
Думаю правильно
114 г Х л
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 г 22, 4 л
найдем массу и объём вещества по уравнению:
m = M x n
m(CaCO3) = 100 г/моль х 1 моль = 100 г
V = Vm x n
V(CO2) =22,4 л/моль х 1 моль = 22, 4 л
Теперь найдем массу CaCO3 в мраморе:
ω = m(в-ва) х 100% / m( смеси)
m(в-ва) = ω х m( смеси) / 100%
m(CaCO3) = 95% х 120 г / 100% = 114 г
Найдем объём углекислого газа, составив пропорцию по уравнению:
114 г / 100 г = Х л / 22,4 л
V(CO2) = 114 г х 22,4 л / 100 г = 25,5 л