KOH + HClO₃=KClO₃+H₂O (Хлорат калия малорастворим в холодной воде, при охлаждении выпадает в осадок). Но, будет считать, что вода неохлажденная. OH⁻+H⁺=H₂O
Ca(OH)₂+2HClO₃=Ca(ClO₃)₂+2H₂O Сa(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+ 2H₂O (постарайтесь, выяснить: растворим ли хлорат кальция, я читала, что большинство солей хлорноватой кислоты растворимы в воде) Сa(OH)₂(изб)+ HClO₃=Ca(OH)ClO₃ +H₂O Ca(OH)₂+ H⁺+ClO₃⁻=Ca(OH)ClO₃ +H₂O
Третье задание. τ₂-τ₁/10 v₂=v₁*γ =v₁* 3⁻⁴= v₁ *1/81 Если бы температура увеличилась в 4 раза, то скорость реакции бы увеличилась в 81 раза В нашем случае скорость реакции уменьшится в 81 раз.
Сa(OH)₂ + H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
Ca(OH)₂+ 2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄ +2H₂O
2KOH +H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O
KOH +H₂SO₄(изб)=KHSO₄+H₂O
OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=HSO₄⁻+H₂O
KOH + HClO₃=KClO₃+H₂O (Хлорат калия малорастворим в холодной воде, при охлаждении выпадает в осадок). Но, будет считать, что вода неохлажденная.
OH⁻+H⁺=H₂O
Ca(OH)₂+2HClO₃=Ca(ClO₃)₂+2H₂O
Сa(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+ 2H₂O (постарайтесь, выяснить: растворим ли хлорат кальция, я читала, что большинство солей хлорноватой кислоты растворимы в воде)
Сa(OH)₂(изб)+ HClO₃=Ca(OH)ClO₃ +H₂O
Ca(OH)₂+ H⁺+ClO₃⁻=Ca(OH)ClO₃ +H₂O
Третье задание.
τ₂-τ₁/10
v₂=v₁*γ =v₁* 3⁻⁴= v₁ *1/81 Если бы температура увеличилась в 4 раза, то скорость реакции бы увеличилась в 81 раза В нашем случае скорость реакции уменьшится в 81 раз.
22г [O] 25.5г
R-CH₂-OH ⇒ R-COOH
х+31 х+45 (31 и 45 взялись при сложении атомных масс С, О, Н)
2. Составим отношения
22/(х+31) = 25,5 / (х+45)
х=57 (масса радикала)
Предельный радикал СnH2n+1
Тогда, 12n+2n+1=57
n=4
C₄H₉COOH (формула кислоты)
Вторая задача
n(углеводорода)= V/Vm
n(углеводорода)=5,6л :22,4л/моль=0,25 моль
n(CO₂)= 16,8 л : 22,4л/моль=0,75 моль
n(H₂O)= m/M= 13,5/18=0,75 моль
0,25 СхНy + 1,125 O₂= 0,75 CO₂ + 0,75H₂O
Отсюда понятно, что атомов углерода в молекуле углеводорода 3, а атомов водорода 6
0,25 С₃Н₆ +1,125 О₂= 0,75 СО₂ + 0,75 Н₂О
Формула углеводорода С₃Н₆