3. Дано: m р-ра (KOH) = 200 г wр-ра(KOH) = 16,8 % Найти: n (KCl) Решение: 1) найдем массу NaOH в 200 г 16,8%-ного раствора: m(KOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% m(KОН) = 200 г ∙ 16,8% \ 100% = 33,6 г 2) вычислим массу соли - хлорида калия: 33,6 г x г 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl 168 г 223,5 г 33,6 г --- x г 168 г --- 223,5 г х = 33,6 г ∙ 223,5 г\168 г = 44,7 г n (KCl) = m\M = 44,7 г\223,5 г\моль = 0,2 моль ответ: n (KCl) = 0,2 моль
Дано: m (MgCO3) = 40 г HNO3 Найти: V (CO2) 40 г х л MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑ 84 г 22,4 л 40 г --- х л 84 г --- 22,4 л х = 80 г ∙ 22,4 л\84 г = 10,7 л ответ: V (CO2) = 10,7 л
1)Гидроксид натрия не растворяется в жидком аммиаке, т.е. записать уравнение реакции по схеме [NH3 + NaOH = ?] невозможно. Проявляет свойства основных гидроксидов (относится к щелочам); реагирует с кислотными оксидами. Реагирует с неметаллами, металлами, амфотерными оксидами и гидроксидами. 2) 2K2O+2NaOH=>2KOH + Na2O Реакция идёт! Mg + NaOH=>Не идёт! Mg - металл, а они с щелочами не реагируют! 3) Sio2+2NaOH=>Na2SiO3+H2O Реакция идёт! Sio2+2Mg = =>Не идёт! SiO2 + CaO=>Не идёт! 4)Реакция идёт со всеми !
N(+5) +e= N(+4)|4
2O (-2) - 4e=O2
3.
Дано:
m р-ра (KOH) = 200 г
wр-ра(KOH) = 16,8 %
Найти:
n (KCl)
Решение:
1) найдем массу NaOH в 200 г 16,8%-ного раствора:
m(KOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(KОН) = 200 г ∙ 16,8% \ 100% = 33,6 г
2) вычислим массу соли - хлорида калия:
33,6 г x г
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
168 г 223,5 г
33,6 г --- x г
168 г --- 223,5 г
х = 33,6 г ∙ 223,5 г\168 г = 44,7 г
n (KCl) = m\M = 44,7 г\223,5 г\моль = 0,2 моль
ответ: n (KCl) = 0,2 моль
Дано:
m (MgCO3) = 40 г
HNO3
Найти:
V (CO2)
40 г х л
MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2↑
84 г 22,4 л
40 г --- х л
84 г --- 22,4 л
х = 80 г ∙ 22,4 л\84 г = 10,7 л
ответ: V (CO2) = 10,7 л
2) 2K2O+2NaOH=>2KOH + Na2O Реакция идёт!
Mg + NaOH=>Не идёт!
Mg - металл, а они с щелочами не реагируют!
3) Sio2+2NaOH=>Na2SiO3+H2O Реакция идёт!
Sio2+2Mg = =>Не идёт!
SiO2 + CaO=>Не идёт!
4)Реакция идёт со всеми !