Учащиеся Антон, Сергей и Инна проводили опыты на занятиях химического кружка. Инна взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие соли: карбонат натрия и сульфат калия.
Пробирки остались неподписанными и перепутались.
Антон предложил различить соли по цвету пламени и принёс спиртовку.
Сергей с ним не согласился и сказал, что цвет пламени при горении этих веществ различаться не будет.
Изменится ли цвет пламени? Как можно различить соли? Обоснуйте ответ.
SO3 (оксид серы(6))
MgO (оксид магния)
CO2 (оксид углерода(4))
Кислоты: H2SO4 (серная кислота)
HCl (соляная кислота)
H3PO4 ( фосфорная кислота)
H2SO4 + Fe(OH)2 -> FeSO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(-2)+ Fe(OH)2 -> Fe(+2) + SO4(-2) + 2H2O
2H(+) + Fe(OH)2 -> Fe(+2) + 2H2O
H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O
2H(+) + SO4(-2) + Na2O -> 2Na(+) + SO4(-2) + H2O
2H(+) + Na2O -> 2Na(+) + H2O
H2SO4 + MgO -> MgSO4 + H2O
2H(+) + SO4(-2) + MgO -> Mg(+2) + SO4(-2) + H2O
2H(+) + MgO -> Mg(+2)+ H2O
H2SO4 + 2Na -> Na2SO4 + H2
2H(+) +2e -> H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Na(0) -1e -> Na(+) 2 ок-ие
в-ль
H2SO4 + 2LiOH -> Li2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(-2) + 2Li(+) + 2OH(-) -> 2Li(+) + SO4(-2) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) -> 2H2O
Fe(OH)2 + 2HCl -> FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) -> Fe(+2) + 2Cl(-)+ 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) -> Fe(+2) + 2H2O
3Fe(OH)2 +2 H3PO4 -> Fe3(PO4)2 + 6H2O
3Fe(OH)2 + 6H(+) + 2PO4(-3) -> Fe3(PO4)2 + 6H2O
Na2O + SO3 -> Na2SO4
Na2O + SO3 -> 2Na(+) + SO4(-2)
Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O
Na2O + 2H(+) -> 2Na(+) + H2O
3Na2O + 2H3PO4 -> 2Na3PO4 + 3H2O
3Na2O + 6H(+) + 2PO4(-3) -> 6Na(+) + 2PO4(-3) + 3H2O
3Na2O + 6H(+) -> 6Na(+) + 3H2O
Na2O + CO2 -> Na2CO3
Na2O + CO2 -> 2Na(+) + CO3(-2)
SO3 + MgO -> MgSO4
SO3 + 2LiOH -> Li2SO4 + H2O
SO3 + 2Li(+) + 2OH(-) -> 2Li(+) + SO4(-2) + H2O
SO3 + 2OH(-)-> SO4(-2) + H2O
2HCl + MgO -> MgCl2 + H2O
2H(+) + 2Cl(-) + MgO -> Mg(+2) + 2Cl(-) + H2O
2H(+) + MgO -> Mg(+2) + H2O
2HCl + 2Na -> 2NaCl + H2
2H(+) +2e -> H2(0) 1 в-ие
ок-ль
Na(0) -1e -> Na(+) 2 ок-ие
в-ль
HCl + LiOH -> LiCl + H2O
H(+) + Cl(-) + Li(+) + OH(-) -> Li(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) -> H2O
3MgO + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O
3MgO + 6H(+) + 2PO4(-3) -> Mg3(PO4)2 + 3H2O
MgO + CO2 -> MgCO3
6Na + 2H3PO4 -> 2Na3PO4 + 3H2
Na(0) -1e -> Na(+) 6 ок-ие
в-ль
H(+) +1e -> H(0) 6 в-ие
ок-ль
H3PO4 + 3LiOH -> Li3PO4 +3H2O
3H(+) + PO4(-3) + 3Li(+) + 3OH(-) -> Li3PO4 + 3H2O
2LiOH + CO2 -> Li2CO3 + H2O
2Li(+) + 2OH(-) + CO2 -> 2Li(+) + CO3(-2) + H2O
2OH(-) + CO2 -> CO3(-2) + H2O
w=0,67 (67%) массовая доля кислоты в растворе
m(H₂SO₃)=m(p)w масса сернистой кислоты в растворе
в зависимости от количества гидроксида лития образуются два вида солей
H₂SO₄ + LiOH = LiHSO₃ + H₂О
гидросульфит лития
m(LiHSO₃)/M(LiHSO₃)=m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(LiHSO₃)=M(LiHSO₃)m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(LiHSO₃)=M(LiHSO₃)m(p)w/M(H₂SO₃)
m(LiHSO₃)=88г/моль*34г*0,67/82г/моль=24,45г гидросульфита лития
H₂SO₃ + 2LiOH = Li₂SO₃ + 2H₂O
сульфит лития
m(Li₂SO₃)/M(Li₂SO₃)=m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(Li₂SO₃)=M(Li₂SO₃)m(H₂SO₃)/M(H₂SO₃)
m(Li₂SO₃)=M(Li₂SO₃)m(p)w/M(H₂SO₃)
m(Li₂SO₃)=94г/моль*34г*0,67/82г/моль=26,11 сульфата лития
А так же могут образоваться сразу две эти соли при промежуточном количестве гидроксида лития.
Кстати, максимальная концентрация сернистой кислоты в воде примерно 13%. Так что 67%-го раствора не бывает, это должны быть какие-то фантастические экстремальные условия.