Ученик на уроке провел ряд последовательных реакций 10 г натрия сжёг в кислороде и полученный оксид натрия растворил в соляной кислоте Рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции Na-->Na2O-->NaCl
СОЧ​

H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O
Данная реакция обмена, ее можно уравнивать или частями, то есть катионы считать (положительно заряженные частицы в таблице растворимости) и анионы (отрицательно заряженные частицы в таблице растворимости) или отдельно: МЕТАЛЛЫ, НЕМЕТАЛЛЫ, ВОДОРОД КИСЛОРОД (такая последовательность обязательно в окислительно-восстановительных реакция, когда два элемента меняют свою степень окисления).

Нам нужно, чтобы количество одного элемента слева было равно количеству справа Соответственно, так мы уравняем вещества полностью.

Смотрим Al справа 2,
слева 1 (когда нет коэффициента - большой цифры перед формулой или индекса - маленькой цифры у элемента в формуле).
H2SO4 + 1 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Ставим слева перед формулой Al(OH)3 КОЭФФИЦИЕНТ 2
H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Смотрим S справа 3, Можем раскрыть скобки в Al2(SO4)3 = Al2S3O12,
слева 1. 
1 H2SO4 + Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Ставим слева перед формулой H2SO4 КОЭФФИЦИЕНТ 3
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + H2O

Смотрим H справа 2,
слева  3 H2SO4 3*2=6 +  2 Al(OH)3 2*3=6. ИТОГО 12. 12 / 2 = 6 ставим перед H2O справа

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

Смотрим O справа Al2S3O12 + 6 H2O = 18,
слева 3 H2SO4 3*4=12 + 2 AlO3H3 2*3=6 ИТОГО 18

РЕАКЦИЯ УРАВНЕНА:

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6 H2O

H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O. мы смотрим и видим что К ( калия) слева только 1 , а в продуктах 2, значит перед KOH нужно поставить 2. Потом проверяем серу (S) и до равно и после равно ее по одной. значит мы ничего не ставим. смотрим водород у нас пока вот так H2SO4+2KOH=K2SO4 +H2O. до равно у нас 2 и плюс еще 2 то, что мы поставили для калия, считаем все вместе до равно итого 4 , после равно всего 2 уравниваем H2SO4+2KOH= K2SO4+ 2H2O. проверим по кислороду и будет равное количество в исходных и в продуктах