Ученики исследовали образцы четырёх минералов, природных солей серной кислоты. В глобальной сети Internet они собрали информацию об этих минералах и представили её в виде таблицы. Название минерала Химическая формула Твёрдость по шкале Мооса Плотность, г/см3
эпсомит MgSO4·7H2O 2,0–2,5 1,7
гипс CaSO4·2H2O 1,5–2,0 2,3
целестин SrSO4 3,0–3,5 3,9–4,0
барит BaSO4 3,0–3,5 4,3–4,7
Образец № 1 представлял собой кристаллы, которые легко царапались ногтем. Кристаллы образца № 2 отличались от других тем, что они хорошо растворялись в воде. Образцы № 3 и № 4 были предварительно взвешены, а затем помещены в мерный цилиндр с водой, как показано на рисунке. Результаты измерений представлены в таблице ниже.
Номер образца Масса, г Объём воды в мерном цилиндре до погружения кристаллов, мл Суммарный объём воды и исследуемых кристаллов, мл
3 23,4 25 30,0
4 29,5 25 32,5
Укажите, под какими номерами были выданы образцы исследуемых минералов.
СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 m(CaCO3)=10г ,что составляет количество вещества n(CaCO3)=10/(40+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса первого стакана m=100+10 - 4,4=105,6г
MgСО3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2что составляет количество вещества n(MgCO3)=8,4/(24+12+48)=0,1моль столько же получится углекислого газа, масса которого m(CO2)=0,1x(12+32)=4,4г и тогда масса второго стакана m=100+8,4 - 4,4=104г
Второй стакан на 1,6г легче.
- Выпадение осадка (например, если через известковый раствор (раствор гидроксида кальция) пропустить углекислый газ, выпадет белый нерастворимый осадок карбоната кальция).
- Выделение газа (например, если капнуть лимонной кислотой на пищевую соду, то выделится углекислый газ).
- Образование слабо диссоциированных веществ (например, реакции, при которых одним из продуктов реакции является вода).