Углерод. Кремний Вариант II
1. Тип кристаллической решетки алмаза:
а) молекулярная; б) ионная; в) атомная; г) металлическая.
2. К вяжущим строительным материалам относятся:
а) стекло; б) цемент; в) керамика; г) силикагель.
3. Качественной реакцией на карбонат-ион является взаимодействие с:
а) сильной кислотой; б) натрий силикатом; в) щелочью; г) калий сульфатом.
4. Карборунд применяется в технике благодаря свойству:
а) низкая температура плавления; б) твердость;
в) цвет; г) все перечисленные.
5. С увеличением порядкового номера элемента в периоде электроотрицательность неметаллов:
а) увеличивается; б) уменьшается;
в) сначала увеличивается, затем уменьшается; г) не изменяется.
6. Свойства углерод(IV) оксида:
а) взаимодействует с водой и щелочами; б) газ без цвета с резким запахом;
в) восстанавливает металлы; г) взрывоопасный газ.
7. Атом углерода проявляет высшую положительную степень окисления в соединении, формула которого:
а) СН4; б) CО2; в) CO; г) HCO.
8. Уголь является восстановителем в реакции с:
а) фтором; б) серой; в) кислородом; г) все перечисленные.
9. При нагревании разлагается вещество, формула которого:
а) KHCO3; б) K2CO3; в) K2SiO3; г) Na2CO3.
10. В схеме превращений CaCO3 → A → CaCO3→ CaO буквой «А» зашифровано вещество, формула которого:
а) Cа; б) Са(OH)2; в) Cа3 (PO4)2; г) CаCl2
11. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является:
а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3;
в) наличие катализатора; г) нагревание.
12. В промышленности углекислый газ получают:
а) крекингом нефтепродуктов ; б) сжиганием древесины;
в) разложением известняка ; г) электролизом соды .
13. Для сгорания 100 л оксида углерода (II) необходим кислород объемом (н.у.)
а) 50 л ; б) 25 л; в) 500 л; г) 250 л .
14. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа ( н.у.):
а) 4,48 л; б) 44,8 л; в) 22,4; г) 2,24 л .
15.Из силиката натрия массой 20 г, содержащего 20 % примесей, получили кремниевую кислоту массой:
а) 8,4 г; б) 10,2 г ; в) 15,2 г ; г) 20,2 г .
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия