Углеводород с молекулярной формулой C5H12
является представителем гомологического ряда:
1)метана; 2)этилена;
3)ацетилена; 4)бензола.
A2. Гомологами являются:
1)ацетилен и этилен; 2)метан и пропан;
3)бутен-1 и бутен-2; 4)бензол и гексан.
АЗ. В молекуле этана число о-связей и т-связей
соответственно равно:
1)6 и 1; 2)5 и 2;
3)6 и 0; 4)7 и 0.
A4. При нормальных условиях этилен:
1) бесцветная жидкость со специфическим запахом;
2) твёрдое кристаллическое вещество;
3) бесцветный газ со слабым запахом;
4) желто-зеленый газ с резким запахом.
A5. Продуктом взаимодействия этена с хлоро-
водородом является:
1)хлорэтан; 2)хлорэтан;
3)1,2-дихлорэтан; 4)1,1-дихлорэтан.
Аб. Реакция, описываемая схемой
2 = CH 2 - - CH 2 - CH2 -).
относится к реакциям:
1)замещения; 2)присоединения;
3)отщепления; 4)полимеризации.
А7. Верны ли следующие суждения о нахождении в
природе и применении бензола?
А. Входит в состав нефти и применяется как рас-
творитель.
Б. Входит в состав природного газа и используется как
топливо.
1)Верно только А. 2)Верно только Б.
3)Верны оба суждения. 4)Оба суждения неверны.
A8. Молекулярная
формула углеводорода
с массовой долей углерода 82,75 % и относительной плотностью по воздуху равной 2:
1) C2H6:
3) C4H10;
2) C3Hs;
4) C5H12-
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г