В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху вниз): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным, увеличивается радиус атомов, в связи с этим уменьшается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, а значит, усиливаются восстановительные (металлические) свойства и ослабевают окислительные (неметаллические).
CA(OH)2(осадок, стрелочка вниз) + 2H(+) + 2NO3(-1) = Ca(+2) + 2NO3(-1) + 2H2O
CA(OH)2 + 2H(+)= Ca(+2) + 2H2O
1. б)CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(2+) + O(2-) + 2H(+) + 2NO3 (-) = Cu(2+) + 2 NO3(-) + H2O
2H (+) + O (2-) = H2O
в) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
BaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
BaCO3 + 2H(+) = Ba(2+) + H2O + CO2
2. 1.KNO3+H2SO4(конц)=HNO3+KHSO4
2. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+2H2O
3. Cu(NO3)2= 2CuO+4NO2+O2
3. 2NH3 + 5[O] = 2NO + 3H2O
На 1 моль вступившего в реакцию NH3 теоретически выделяется 1 моль NO.
φ = 100%*40/44.8 = 89.3%