Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.
В этом параграфе мы рассмотрим только важнейшие неорганические кислоты, то есть такие, которые не синтезируются живыми организмами, но играют большую роль в химии и химической промышленности.
Запишем возможные уравнения реакций: 2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O или: KOH + H₂S = KHS + H₂O Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода: n(KOH) = ω*m(р-ра)/M = 0,2*560г/56г/моль = 2 моль n(H₂S) = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,02 моль Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке. По уравнению реакции: n(K₂S) = n(H₂S) = 0,02 моль ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль
Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.
В этом параграфе мы рассмотрим только важнейшие неорганические кислоты, то есть такие, которые не синтезируются живыми организмами, но играют большую роль в химии и химической промышленности.
Объяснение:
надеюсь час писал
2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O
или:
KOH + H₂S = KHS + H₂O
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода:
n(KOH) = ω*m(р-ра)/M = 0,2*560г/56г/моль = 2 моль
n(H₂S) = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,02 моль
Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке.
По уравнению реакции:
n(K₂S) = n(H₂S) = 0,02 моль
ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль