1) Нужно расставить степени окисления всех элементов; делается это просто - в сумме у каждого вещества должен получиться ноль; степень окисления кислорода -2, водорода и щелочных металлов (таких, как калий или натрий) +1.
Получается слева у хрома +3, у хлора +5, а справа у хрома +6, у хлора -1. Значит, хром отдаёт электроны (окисляется), а хлор - принимает (восстанавливается).
2) Нужно составить два уравнения: Cr(+3) - 3е = Cr(+6) Cl(+5) + 6e = Cl(-1) Сколько электронов отдаёт хром, столько принимает хлор - это и есть электронный баланс. Значит, каждое уравнение нужно на что-то умножить, чтобы число электронов было одинаковым. Это и будут коэффициенты в уравнении.
1) Нужно расставить степени окисления всех элементов;
делается это просто - в сумме у каждого вещества должен получиться ноль;
степень окисления кислорода -2, водорода и щелочных металлов (таких, как калий или натрий) +1.
Получается слева у хрома +3, у хлора +5, а справа у хрома +6, у хлора -1.
Значит, хром отдаёт электроны (окисляется), а хлор - принимает (восстанавливается).
2) Нужно составить два уравнения:
Cr(+3) - 3е = Cr(+6)
Cl(+5) + 6e = Cl(-1)
Сколько электронов отдаёт хром, столько принимает хлор - это и есть электронный баланс.
Значит, каждое уравнение нужно на что-то умножить, чтобы число электронов было одинаковым.
Это и будут коэффициенты в уравнении.
2 KCrO2 + 3 KClO + 2 KOH = 2 K2CrO4 + 3 KCl + H2O
Задание 1.
Оксиды:
Кислоты:
H2SiO3 - кремниевая кислота
H2MnO4 - марганцовистая кислота
Основания:
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Соли:
Na2SO4 - сульфат натрия
Mg(NO3)2 - нитрат магния
Задание 2.
Оксид магния - MgO
2Mg + O2 = 2MgO
Хлорид серы(IV) SCl4
S + 2 Cl2 = SCl4
Фосфид калия - K3P
3K + P = K3P
Оксид серы(VI) SO2
S + O2 = SO2
Нитрид магния - Mg3N2
3Mg + N2 = Mg3N2
(остальное постараюсь чуть позже дописать, но на такой объем маловато, чесслово)
Задание 3. Составьте уравнения реакций образования следующих гидроксидов из соответствующих им оксидов:
Гидроксид кальция,
гидроксида натрия,
сернистая кислота
Задание 4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции
-----------------------------------------------------------
Cr(+6)O3(тв) → Cr(+3)2O3 + O2
Cr(+6) + 3e(-) = Cr(+3) |12(общ дел.)| *4|
2O(2-) - 4e(-) = O2(0) |12(общ дел.)| *3|
С учетом индексов:
4CrO3 --> 2Cr2O3 + 3O2 -- ОВР (окислительно-восстановительная реакция, реакция разложения)
-----------------------------------------------------------
K2S + CuCl2→ Cu S↓ + 2KCl - реакция ионного обмена в растворе (с образованием нерастворимого соединения)
-----------------------------------------------------------
2NO + O2 ↔ 2NO2 - реакция соединения, обратимая
-----------------------------------------------------------
WO3+ 3H2→ W+ 3H2O
Реакция восстановления ванадия, ОВР(окислительно-восстановителььная)
-----------------------------------------------------------
2KClO3(тв) → 2KCl(тв) + 3O2
Реакция разложения хлората калия (бертолетовой соли), ОВР
Задание 5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия
с хлором
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
c разбавленной серной кислотой,
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
оксидом хрома (III),
Al + Cr2O3 = Cr + Al2O3
раствором сульфата меди(II)
2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu